分析 (1)根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)分析二氧化碳的質(zhì)量;
(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)的方程式,求出生成的沉淀的質(zhì)量;
(3)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出一氧化碳,即可求出混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:(1)由于二氧化碳與氫氧化反應(yīng)生成了碳酸鈣和水,石灰水增加的質(zhì)量即是參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為0.44g;
(2)設(shè)產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量為x
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
44 100
0.44g x
$\frac{44}{100}=\frac{0.44g}{x}$ 解得:x=1g
(3)500ml=0.5L,混合氣體的質(zhì)量=1.6g/L×0.5L=0.8g
混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{0.8g-0.44g}{0.8g}$×100%=45%.
答:(1)0.44.(2)石灰水中產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量是1g;(3)該混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多45%.
點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力,計算較為簡單,計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | t1時,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量:X>Y | B. | t2時,消耗金屬的質(zhì)量:X>Y | ||
C. | 從圖中可以看出金屬Y比X活潑 | D. | t3時,消耗鹽酸的質(zhì)量:X=Y |
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