Question

17．為測定一瓶500ml一氧化碳和二氧化碳混合氣體中一氧化碳的含量（該混合氣體的密度是1.6g/L），把混合氣體通入足量的石灰水中，石灰水的質(zhì)量增加0.44g．
（1）這瓶混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量是0.44g．
（2）石灰水中產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量是多少g？
（3）該混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)分析二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)的方程式，求出生成的沉淀的質(zhì)量；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出一氧化碳，即可求出混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由于二氧化碳與氫氧化反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，石灰水增加的質(zhì)量即是參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為0.44g；
（2）設(shè)產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量為x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O  
44                         100
0.44g                      x    
$\frac{44}{100}=\frac{0.44g}{x}$   解得：x=1g
（3）500ml=0.5L，混合氣體的質(zhì)量=1.6g/L×0.5L=0.8g  
混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{0.8g-0.44g}{0.8g}$×100%=45%．
答：（1）0.44．（2）石灰水中產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量是1g；（3）該混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多45%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算較為簡單，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．