11．如圖為小明學習原子內部結構后制作的某原子結構模型，外圈上的小球代表電子，內圈為原子核．則下列說法中不正確的是（　　）
A．該原子的相對原子質量為4
B．該原子的核電核數(shù)為4
C．該原子的質量主要集中在原子核上
D．該原子的原子核由2個帶正電的質子和2個不帶電的中子構成

分析 原子由原子核，核外電子構成，原子核內有質子和中子，原子中：核外電子數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)，據(jù)此分析解答此題．

解答 解：A、由模型可知該原子核內有2個質子和2個中子，相對原子質量為2+2=4，故A正確；
B、由模型可知該原子核外有2個電子，核內有2個質子，核電荷數(shù)為2，故B錯誤；
C、原子的質量主要集中在原子核上，故C正確；
D、由模型可知該原子核由2個帶正電的質子和2個不帶電的中子構成，故D正確；
故選B．

點評 熟練掌握原子的結構，掌握核外電子數(shù)、質子數(shù)、核電荷數(shù)之間的關系是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑和操作方法都正確的是（　�。�
選項物  質雜質試    劑操作方法
ACuCuO稀鹽酸向混合物中加足量的稀鹽酸，充分反應后，過濾，將濾渣洗滌，干燥
BCO2HCl氫氧化鈉溶液和濃硫酸依次通過盛有足量的兩種試劑的洗氣瓶
CMnO2KC1O3無把混合物放在試管中加熱，使之充分反應
DFeCuSO4蒸餾水加入足量的蒸餾水充分溶解后，過濾，將濾渣洗滌，干燥
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．C2H2是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料．用電石（主要成分為CaC2）與水反應可制取乙炔，最終還可得到電石渣．某電石渣中含氫氧化鈣92.5%，其余為雜質，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水．
（1）乙炔中碳、氫元素的質量比為12：1．
（2）用上述電石渣處理含硫酸196kg的酸性廢水（假設電石渣中的雜質、廢水中其他成分均不參加反應），求至少需要電石渣的質量（寫出計算過程及結果）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞的功能，其化學性質與硫相似．硒的元素符號為Se，相對原子質量為79，對應的含氧酸的化學式為H2SeO4
（1）H2SeO4的相對分子質量是145；
（2）H2SeO4中Se元素的化合價為+6．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．食品種類多，酸堿度范圍廣，pH對不同蛋白酶的活力影響有差異．作為食品添加劑應該有廣泛的酸堿適應范圍，木瓜蛋白酶更適宜作為食品添加劑，理由是木瓜蛋白酶的活性不隨pH值的變化而變化．
某小組研究pH對胃蛋白酶催化活性的影響，做了如下實驗：準備5支盛有等量胃蛋白酶溶液但pH各不相同的試管，在每支試管內加一塊1cm3的正方體凝固蛋白塊，試管均置于37℃的水浴中，記錄各試管內蛋白塊消失的時間（如表所示）．蛋白塊消失的時間與胃蛋白酶的活性有什么關系？答：單位時間內底物消耗的量．本檢測胃蛋白酶的活力用單位時間內底物消耗的量來表示．
酶溶液的pH12345
蛋白塊消失的時間（min）94738＞60

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．為了適應火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌．工程技術人員常用如下反應來焊接鋼軌間的縫隙：2Al+Fe2O3═Al2O3+2Fe，其中還原劑是（　�。�
A．鐵B．氧化鋁C．氧化鐵D．鋁

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組，設計了如圖所示裝置來研究空氣中氮氣的體積分數(shù)，用一個50mL量筒倒扣在水中，使量筒內內外液面均位于40mL處．量筒內浮著一個銅制的小船，船中放有足量白磷．現(xiàn)把濃硫酸緩緩倒入水中并攪拌．一會兒，白磷發(fā)生自燃，量筒內液面上升，向水槽內加水直至量筒內外液面相平，讀出此時液面所對刻度．
（1）加入濃硫酸的目的是濃硫酸溶于水放熱，使溫度達到白磷的著火點以上；
（2）放白磷的小船用銅做的原因是銅導熱性好且化學性質穩(wěn)定；
（3）最終，液面大約位于量筒刻度32mL處；
（4）為何要向水槽內加水至內外液面相平？使氣體內外壓強相等，從而測得的氣體體積更精確；
（5）該興趣小組選用的儀器有何缺陷量筒不能用作反應容器．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗基本操作中正確的是（　�。�
A．
向試管中加鋅粒		B．
蒸發(fā)食鹽水
C．
稱取一定質量的氫氧化鈉固體		D．
測定溶液的pH

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．濃硫酸具有脫水性．可以使甲醛（分子式為HCOOH）脫水而獲得CO，現(xiàn)擬用如圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取CO，并用CO還原CuO，化學方程式為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，基于此反應測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量．
（1）制備一氧化碳的化學方程式是HCOOH$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+H2O；
（2 尾氣的主要成分是CO、CO2；
（3）反應完成后，正確的操作順序為cab（填字母）．
a．關閉漏斗開關  b．熄滅酒精1   c．熄滅酒精燈2
（4）若實驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為4.8g，則原樣品中單質銅的質量分數(shù)為80%；
（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數(shù)的方案；
①設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節(jié)）將濃硫酸稀釋；稱取一定量的樣品；樣品與過量稀硫酸充分反應；過濾、洗滌；干燥、稱重、計算
②寫出有關反應的化學方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．

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