Question

（2011?重慶）硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之點．
（1）它們水溶液的pH都7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2） 它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫反應(yīng)．
（4） 打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是．
（5）請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式．

Answer 1

【答案】分析：酸的通性有：①都能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色，②能夠和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，③能夠和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，④能夠和堿反應(yīng)生成鹽和水，⑤能夠和某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽；酸溶液都是酸性溶液，它們的PH都小于7．
解答：解：（1）酸溶液都是酸性溶液，故答案為：小于
（2）由于酸溶液都能和某些金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水，故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（3）酸和堿之間的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的一種，故答案為：中和（或復(fù)分解）
（4）由于濃鹽酸具有強烈的揮發(fā)性，故答案為：濃鹽酸
（5）把硫酸轉(zhuǎn)變成鹽酸，即把硫酸中的硫酸根離子轉(zhuǎn)變成氯離子，也就是把硫酸根離子轉(zhuǎn)化成沉淀，因此應(yīng)加入適量的氯化鋇溶液，故答案為：
H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓
點評：本題難度不是很大，主要考查了酸的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，從而培養(yǎng)學(xué)生對知識的靈活運用的能力．