Question

硫酸、鹽酸是重要的化工原料。

（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有       性。

（2）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①與鐵粉反應(yīng)：      

②與碳酸鈉溶液反應(yīng)：      

③與氯化鋇溶液反應(yīng)：      

上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是          （填編號）

（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是          （填編號）

①金屬表面除銹   ②制造藥物氯化鋅   ③除去NaCl中的少量NaOH

 

Answer 1

【答案】

⑴ 吸水性

⑵ ①Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑②Na₂CO₃ + H₂SO₄ === Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

③H₂SO₄ + BaCl₂ ==== BaSO₄ ↓+ 2HCl；①②

⑶ ②③

【解析】（1）濃硫酸能做干燥劑，是因為其吸水性，

（2）①稀硫酸與鐵粉反應(yīng)可生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)。Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

②稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)可生成鹽、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)。

Na₂CO₃ + H₂SO₄ === Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

③稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。

H₂SO₄ + BaCl₂ ==== BaSO₄ ↓+ 2HCl

在上面三個反應(yīng)中，①②不僅是硫酸可以發(fā)生的反應(yīng)，也是其他酸可以發(fā)生的反應(yīng)，屬于酸的共同性質(zhì)。③硫酸可與氯化鋇反應(yīng)，其它酸不一定能與氯化鋇反應(yīng)。如鹽酸。所以此項不屬于酸的共同性質(zhì)。

（3）②用稀硫酸不可能生成氯化鋅，所以此項無法用硫酸代替鹽酸。

 ③硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，不是氯化鈉，所以此項無法用硫酸代替鹽酸。

考點：酸的性質(zhì)

點評：本題考查了酸的性質(zhì)，包括酸的共性和特性。