分別向同濃度、同質(zhì)量的稀硫酸中放入足量的①Mg、②MgO、③Mg（OH）2、④MgCO3，反應(yīng)完全后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是______．
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可判斷與等質(zhì)量的硫酸恰好完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量的增加值為
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑  溶液質(zhì)量增加
24   98    120  2      24-2=22
MgO+H2SO4═MgSO4+H2O 溶液質(zhì)量增加
40   98    120          40
Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O  溶液質(zhì)量增加
58         98     120              58
MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑ 溶液質(zhì)量增加
84      98   120        44       84-44=40
根據(jù)反應(yīng)后溶液溶液量，與鎂反應(yīng)時溶液增加量最小，即與鎂恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量最小，而反應(yīng)后所得溶質(zhì)硫酸鎂的質(zhì)量相同，因此，與鎂反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；同理分析可得與氫氧化鎂反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最��；氧化鎂和碳酸鎂分別與等質(zhì)量的硫酸恰好完全反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．
故答案為：②④．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

17、分別向同濃度、同質(zhì)量的稀硫酸中放入足量的①Mg、②MgO、③Mg（OH）2、④MgCO3，反應(yīng)完全后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是
氧化鎂和碳酸鎂分別與等質(zhì)量的硫酸恰好完全反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

27、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用純鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣時，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度較慢．就采用補加濃度更大的鹽酸來提高反應(yīng)速度，但不小心誤加了CuSO4溶液，結(jié)果產(chǎn)生氣泡的速度也大大加快，于是他們對此問題進(jìn)行實驗探究．
[提出問題]：此反應(yīng)速度明顯加快的原因是什么？
[猜想]：①加入的CuS04溶液中的SO42-使反應(yīng)速度加快
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反應(yīng)速度加快
③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反應(yīng)速度加快
④加入CuSO4溶液后，鋅置換出的少量銅使反應(yīng)速度加快
你認(rèn)為最不可能的猜想是
猜想2
 （填序號，下同）．
[實驗驗證]：用a、b、c、d四支干凈試管取等質(zhì)量且過量的純鋅粒后，再分別向試管中加入同體積同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸．向試管中加鋅粒的操作為：
先將試管平放，將鋅粒放在試管口，然后將試管慢慢豎立，讓鋅粒緩慢下滑到試管底部
．
請繼續(xù)完成下表：

[結(jié)論]：在鋅和稀鹽酸反應(yīng)時，當(dāng)加入可溶性銅鹽或銅粉，可加快化學(xué)反應(yīng)速度．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

分別向同濃度、同質(zhì)量的稀硫酸中放入足量的①Mg、②MgO、③Mg（OH）2、④MgCO3，反應(yīng)完全后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是________．

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科目：初中化學(xué) 來源：《5.3 利用化學(xué)方程式的簡單計算》專題突破（2）（解析版） 題型：填空題

分別向同濃度、同質(zhì)量的稀硫酸中放入足量的①Mg、②MgO、③Mg（OH）2、④MgCO3，反應(yīng)完全后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是    ．

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