Question

【題目】已知常溫下NaOH、Na2CO3、NaCL分別在乙醇中的溶解度（S/g）如下表所示：

在教師的指導下，小明同學進行了如圖所示的實驗，該裝置氣密性良好，裝置乙中的小紙條為濕潤藍色石蕊試紙。

NaOH	Na2CO3	NaCl
17.3	<0.01	0.1

I.將CO2通入飽和NaOH的乙醇溶液中，裝置甲的試管中產生沉淀物；

II.打開分液漏斗活塞，讓稀鹽酸緩緩滴入裝置甲的試管中；

關于該實驗有下列說法：

①飽和NaOH的乙醇溶液中溶質是乙醇

②裝置甲的試管中產生的沉淀物為碳酸鈉

③裝置甲的試管中產生的沉淀物為碳酸鈣

④步驟II可觀察到裝置甲的試管中有氣泡冒出

⑤實驗過程中可觀察到裝置乙的試管中有沉淀產生

⑥步驟II裝置乙中的小紙條變紫色

⑦該實驗能驗證二氧化碳與氫氧化鈉的反應以上說法正確的是

A. ①②④⑤ B. ①③⑤⑥ C. ②④⑤⑦ D. ④⑤⑥⑦

Answer 1

【答案】C

【解析】①飽和NaOH的乙醇溶液中溶質中氫氧化鈉不是乙醇，錯誤；

②二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉在酒精中的溶解度很小，因此裝置甲的試管中產生的沉淀物為碳酸鈉，正確；

③裝置甲的試管中產生的沉淀物是碳酸鈉不是碳酸鈣，錯誤；

④稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，因此步驟Ⅱ可觀察到裝置甲的試管中有氣泡冒出，正確；

⑤實驗過程中可觀察到裝置乙的試管中有沉淀產生，沉淀是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成的碳酸鈣，正確；

⑥步驟Ⅱ裝置乙中的小紙條變紅色，這是因為二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色，錯誤；

⑦該實驗中證明氫氧化鈉與二氧化碳反應生成了新的物質，能驗證二氧化碳與氫氧化鈉的反應，正確。正確的答案是②④⑤⑦。故選C。