Question

興趣小組的同學們從山上采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣），他們將25克該樣品放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），測得反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖：
請回答下列問題：
（1）當石灰石完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為

 

g．
（2）求該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)（寫計算過程）．

Answer 1

分析：分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應(yīng)時放出二氧化碳的質(zhì)量為125g-116.2g=8.8g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，計算恰好完全反應(yīng)時碳酸鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=125g-116.2 g=8.8g；故填：8.8；
（2）設(shè)：樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    8.8 g

100

x

=

44

8.8g

x=20 g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

20g

25g

×100%=80%
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評：根據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算．