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6.如圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器,試根據(jù)題目要求,回答下列問題:

(1)若以鋅和稀鹽酸為原料制取氫氣,因鹽酸會揮發(fā)出少量的氯化氫氣體,導致制取的氫氣不純,小明同學現(xiàn)要收集一瓶干燥、純凈的氫氣.則所選儀器的連接順序為AFBD(填寫儀器序號字母)制備氫氣時,所發(fā)生的化學方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.
(2)若小明同學欲利用制備的氫氣來測定某氧化銅樣品中CuO的質量分數(shù)(雜質為Cu),取9g該樣品,儀器的連接順序為A→F→B1→G→B2→B3(已知:CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O).
①為了安全,點燃或加熱氫氣前,一定要檢驗氫氣的純度.
②裝置B1的作用為除去氫氣中的水蒸氣,實驗時,觀察到裝置G中的現(xiàn)象為黑色固體變?yōu)榧t色.
③一段時間后小明同學測得反應前后B2裝置質量增加了1.8g,計算該樣品中CuO的質量分數(shù)為88.9%(精確0.1%).
④實驗結束后,小明發(fā)現(xiàn)裝置中G中玻璃管內仍然有少量黑色固體,則小明③中計算出的該樣品中CuO的質量分數(shù)偏。ㄟx填“偏大”、“偏小”、“不受影響”之一).

分析 (1)用鋅和稀鹽酸(鹽酸具有揮發(fā)性)反應制取氫氣用A裝置,混有的氯化氫氣體用澄清的硝酸銀溶液除去,干燥用濃硫酸,氫氣密度比空氣小,用向下排空氣法收集;鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣,據(jù)此書寫方程式;
(2)①由于混合有空氣或氧氣的氣體點燃時可能發(fā)生爆炸,去分析解答;
②氫氣和氧化銅(黑色)發(fā)生反應生成紅色的銅和水去分析解答;
③反應前后B2裝置質量增加了1.8g說明反應后生成了1.8g水,去分析解答;
④實驗結束后,小明發(fā)現(xiàn)裝置中G中玻璃管內仍然有少量黑色固體,說明氧化銅沒有完全反應.

解答 解:(1)用鋅和稀鹽酸(鹽酸具有揮發(fā)性)反應制取氫氣用A裝置,鹽酸揮發(fā)氯化氫氣體,混有的氯化氫氣體用硝酸銀溶液除去,干燥用濃硫酸,氫氣密度比空氣小,用向下排空氣法收集,而氣體從溶液中出來會帶來水蒸氣,所以要先除雜再干燥,然后收集,故制取并收集干燥的氫氣所選儀器的連接順序為AFBD;鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣,方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;
故答案是:AFBD;Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;
(2)①由于混合有空氣或氧氣的氣體點燃時可能發(fā)生爆炸,因此點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度;
故答案為:檢驗氫氣的純度;
②裝置B1的作用為 除去氫氣中的水蒸氣,氫氣和氧化銅(黑色)發(fā)生反應生成紅色的銅和水,所以看到的現(xiàn)象是:黑色固體變?yōu)榧t色;
故答案為:除去氫氣中的水蒸氣;黑色固體變?yōu)榧t色; 
③反應前后B2裝置質量增加了1.8g說明反應后生成了1.8g水,
設生成1.8g水反應的氧化銅的質量為X
 H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
 80           18
 x            1.8g
$\frac{80}{18}$=$\frac{x}{1.8g}$,
解之得:x=8g.
所以氧化銅的質量分數(shù)為:$\frac{8g}{9g}$×100%≈88.9%,
故答案為:88.9;
④實驗結束后,小明發(fā)現(xiàn)裝置中G中玻璃管內仍然有少量黑色固體,說明氧化銅沒有完全反應,則小明③中計算出的該樣品中CuO的質量分數(shù) 偏。
故答案為:偏小.

點評 本題考查了學生依據(jù)所學知識進行試驗的能力,以及分析、解決問題的能力,能較好考查學生對知識的掌握和培養(yǎng)學生的思維能力.

練習冊系列答案
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8.“見著知微,見微知著”是化學思維方法.
(1)從宏觀知微觀.
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②氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水,X分子中一定含有的原子是N和H(填符號).
(2)從微觀知宏觀.
①微粒A最外層電子數(shù)是7,在化學反應中容易得(填“得”或“失”)電子;
②微粒A、B、C、D、E中,對應單質化學性質最穩(wěn)定的是B(填編號,下同),屬于同一種元素的是C和E.

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17.某同學對有關實驗操作和實驗現(xiàn)象描述如下,你認為正確的是( 。
A.將pH試紙伸入Na2C03溶液中,測定其pH大于7
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14.中藥葛根是治療埃博拉病毒的有效成分之一,葛根的主要成分是葛根素,它的化學式是C21H20O9,下列有關葛根素的說法正確的是(  )
A.葛根素由碳、氫、氧原子構成
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1.施加尿素[CO(NH22]有助于促進農作物的莖、葉生長.尿素屬于( 。
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11.現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液,請按照下面要求計算:
(1)106g上述溶液中所含溶質的質量為10.6g.
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(3)向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌,此時發(fā)生的反應為:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后,再加入鹽酸才開始放出CO2.請在圖中畫出產生氣體的曲線.
(4)另取10% Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸,有關反應物與生成物的量如表格:
 物質 Na2CO3 HCl x NaCl CO2 H2O
 質量/g 31.8 14.6 16.8 23.4 4.4 m
則m=1.8,該反應的化學方程式為3Na2CO3+4HCl═2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑.

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18.發(fā)生自然災害后,為防止災區(qū)疾病傳染,需對自然生活用水處理后方可飲用.下列處理措施合理的順序是( 。傧  ②過濾  ③沉降 ④煮沸.
A.①、③、②、④B.④、③、②、①C.③、①、②、④D.③、②、①、④

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19.下列實驗操作基本正確的是( 。
A.B.C.D.

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