Question

6．如圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器，試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）若以鋅和稀鹽酸為原料制取氫氣，因鹽酸會揮發(fā)出少量的氯化氫氣體，導致制取的氫氣不純，小明同學現(xiàn)要收集一瓶干燥、純凈的氫氣．則所選儀器的連接順序為AFBD（填寫儀器序號字母）制備氫氣時，所發(fā)生的化學方程式是Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）若小明同學欲利用制備的氫氣來測定某氧化銅樣品中CuO的質量分數(shù)（雜質為Cu），取9g該樣品，儀器的連接順序為A→F→B₁→G→B₂→B₃（已知：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O）．
①為了安全，點燃或加熱氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度．
②裝置B₁的作用為除去氫氣中的水蒸氣，實驗時，觀察到裝置G中的現(xiàn)象為黑色固體變?yōu)榧t色．
③一段時間后小明同學測得反應前后B₂裝置質量增加了1.8g，計算該樣品中CuO的質量分數(shù)為88.9%（精確0.1%）．
④實驗結束后，小明發(fā)現(xiàn)裝置中G中玻璃管內仍然有少量黑色固體，則小明③中計算出的該樣品中CuO的質量分數(shù)偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”、“不受影響”之一）．

Answer 1

分析 （1）用鋅和稀鹽酸（鹽酸具有揮發(fā)性）反應制取氫氣用A裝置，混有的氯化氫氣體用澄清的硝酸銀溶液除去，干燥用濃硫酸，氫氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集；鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，據(jù)此書寫方程式；
（2）①由于混合有空氣或氧氣的氣體點燃時可能發(fā)生爆炸，去分析解答；
②氫氣和氧化銅（黑色）發(fā)生反應生成紅色的銅和水去分析解答；
③反應前后B₂裝置質量增加了1.8g說明反應后生成了1.8g水，去分析解答；
④實驗結束后，小明發(fā)現(xiàn)裝置中G中玻璃管內仍然有少量黑色固體，說明氧化銅沒有完全反應．

解答 解：（1）用鋅和稀鹽酸（鹽酸具有揮發(fā)性）反應制取氫氣用A裝置，鹽酸揮發(fā)氯化氫氣體，混有的氯化氫氣體用硝酸銀溶液除去，干燥用濃硫酸，氫氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，而氣體從溶液中出來會帶來水蒸氣，所以要先除雜再干燥，然后收集，故制取并收集干燥的氫氣所選儀器的連接順序為AFBD；鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，方程式是Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
故答案是：AFBD；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）①由于混合有空氣或氧氣的氣體點燃時可能發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度；
故答案為：檢驗氫氣的純度；
②裝置B₁的作用為 除去氫氣中的水蒸氣，氫氣和氧化銅（黑色）發(fā)生反應生成紅色的銅和水，所以看到的現(xiàn)象是：黑色固體變?yōu)榧t色；
故答案為：除去氫氣中的水蒸氣；黑色固體變?yōu)榧t色； 
③反應前后B₂裝置質量增加了1.8g說明反應后生成了1.8g水，
設生成1.8g水反應的氧化銅的質量為X
 H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
 80           18
 x            1.8g
$\frac{80}{18}$=$\frac{x}{1.8g}$，
解之得：x=8g．
所以氧化銅的質量分數(shù)為：$\frac{8g}{9g}$×100%≈88.9%，
故答案為：88.9；
④實驗結束后，小明發(fā)現(xiàn)裝置中G中玻璃管內仍然有少量黑色固體，說明氧化銅沒有完全反應，則小明③中計算出的該樣品中CuO的質量分數(shù) 偏�。�
故答案為：偏小．

點評 本題考查了學生依據(jù)所學知識進行試驗的能力，以及分析、解決問題的能力，能較好考查學生對知識的掌握和培養(yǎng)學生的思維能力．