Question

如圖1表示金屬活動性順序表中銅、鐵和鋁被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限．

（1）分析該圖的規(guī)律，你認為金屬被大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序主要與

 

有關(guān)．
（2）科學(xué)小組的同學(xué)對模擬濕法煉銅實驗中得到的鐵、銅固體混合物進行含量測定，稱取10克固體混合物置于燒杯中，滴加一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線．
①10克固體混合物中銅的質(zhì)量為

 

克．
②所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）從人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬的年限可以看出，越活潑的金屬，開發(fā)利用的越晚，說明主要和金屬的活動性有關(guān)．
（2）①根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可知最后加入硫酸后固體質(zhì)量不再減少，說明剩余的物質(zhì)都是銅，再進行計算；
②根據(jù)鐵的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算出消耗硫酸的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式解答即可；

解答：解：（1）金屬被大規(guī)模開發(fā)、利用主要和金屬的活動性有關(guān)，活動性弱的金屬容易以單質(zhì)形式存在，易被開發(fā)和利用，活潑金屬一般以化合物形式存在，有的還比較難冶煉．
（2）①根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可知最后加入硫酸后固體質(zhì)量不再減少，說明剩余的物質(zhì)都是銅，10克固體混合物中銅的質(zhì)量為4.4g；
②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，加入49g稀硫酸時消耗鐵的質(zhì)量是10g-7.2g=2.8g，設(shè)49g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
   Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
   56    98
  2.8g   x

56

10g-7.2g

=

98

x

x=4.9g
所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

4.9g

49g

×100%=10%；
答案：（1）金屬的活動性；
（2）①4.4g；
②所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%．

點評：本題從金屬的利用，冶煉，銹蝕及保存等方面全面考查了金屬的性質(zhì)；解答本題關(guān)鍵是要分析出加入硫酸后固體質(zhì)量不再減少，說明剩余的物質(zhì)都是銅．