Question

6．如圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：

①t₂℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)閍＞b＞c．
②P點(diǎn)的含義是t₁℃時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等．
③t₂℃時(shí)，將40ga物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后得到溶液的質(zhì)量為70g．
④將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是c．
（2）A-G是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、C在常溫下是氣體且元素組成相同，B是鐵銹的主要成分，E的相對(duì)分子質(zhì)量為100，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫出物質(zhì)E的化學(xué)式CaCO₃．
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（Ⅰ）A+B→3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（Ⅱ）G+Na₂CO₃溶液→Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
③寫出F的一種用途干燥劑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的；
（2）根據(jù)A-G是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、C在常溫下是氣體且元素組成相同，B是鐵銹的主要成分，所以B是氧化鐵，E的相對(duì)分子質(zhì)量為100，B會(huì)與A反應(yīng)生成C和的，所以A是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，C和E可以相互轉(zhuǎn)化，所以C是二氧化碳，E是碳酸鈣，D是鐵，G會(huì)生成碳酸鈣，所以F是氧化鈣，G是氫氧化鈣，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可．

解答 解：（1）①通過(guò)分析溶解度曲線可知，t₂℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)閍＞b＞c；
②P點(diǎn)的含義是：t₁℃時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等；
③t₂℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是40g，所以將40ga物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后得到溶液的質(zhì)量為70g；
④c物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是c；
（2）①A-G是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、C在常溫下是氣體且元素組成相同，B是鐵銹的主要成分，所以B是氧化鐵，E的相對(duì)分子質(zhì)量為100，B會(huì)與A反應(yīng)生成C和的，所以A是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，C和E可以相互轉(zhuǎn)化，所以C是二氧化碳，E是碳酸鈣，D是鐵，G會(huì)生成碳酸鈣，所以F是氧化鈣，G是氫氧化鈣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以E是CaCO₃；
②（Ⅰ）A+B的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（Ⅱ）G+Na₂CO₃溶液的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
③通過(guò)推導(dǎo)可知，F(xiàn)是氧化鈣，可以作干燥劑．
故答案為：（1）①a＞b＞c；
②t₁℃時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等；
③70；
④c；
（2）①CaCO₃；
②（Ⅰ）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（Ⅱ）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
③干燥劑．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．