Question

實驗室里現(xiàn)有一包氯化鎂和氯化鈉的固體混合物樣品，某同學取該樣品12.8g，使之完全溶解在53g水中，再向其中加入40g的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應，過濾，得到5.8g沉淀（不考慮過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）．請計算：
（1）12.8g樣品中氯化鎂的質(zhì)量；
（2）所加氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）設需要氯化鎂的質(zhì)量是x，消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量是y，生成的氯化鈉的質(zhì)量是z．
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95 80 58 117
x y 5.8g z

x=9.5g

y=8g

z=11.7g
（2）所加氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=20%
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==15%
答：（1）12.8g樣品中氯化鎂的質(zhì)量為9.5g；（2）所加氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%；（3）所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為15%．
分析：（1）根據(jù)沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量，然后寫出化學方程式并計算出氯化鎂的質(zhì)量．
（2）根據(jù)沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量，然后寫出化學方程式并計算出氫氧化鈉的質(zhì)量進而求出氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（3）計算出生成的氯化鈉的質(zhì)量．然后計算質(zhì)量分數(shù)即可．
點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，注意濾液中溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量的計算．