17．下列離子在pH=2的溶液中能大量共存，且為無色溶液的是（　�。�
A．NH4+　Cl-　K+　NO3-B．CO32-Na+Cl-K+
C．Fe3+Mg2+   NO3-Cl-D．Na+Ag+NO3-Cl-

分析 pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存．本題還要注意溶液呈無色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．

解答 解：pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+．
A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，且能在酸性溶液大量共存，故選項正確．
B、H+、CO32-兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳氣體，不能大量共存，故選項錯誤．
C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，且能在酸性溶液大量共存，但Fe3+的水溶液黃色，故選項錯誤．
D、Ag+、Cl-兩種離子能結(jié)合成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．
故選：A．

點評 本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；解題時要注意酸性溶液中中含有大量的H+．

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（2）反應①的化學方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；反應③的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；反應⑤的化學方程式為2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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12．兩種氣體分子（和  分別代表兩種原子）．在點燃條件下．發(fā)生的微觀變化如下：試問

（1）在相關(guān)圖中補充缺少的微粒和數(shù)目；
（2）上述反應的基本類型是化合反應；
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（1）檢查資江水是硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是肥皂水．
（2）生活中硬水軟化的方法是加熱煮沸；
（3）活性炭能除去洲河水中有顏色，有異味的物質(zhì)，這是利用活性炭的吸附性．

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6．下列實驗操作不正確的是（　�。�
A．
加熱液體		B．
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7．物質(zhì)所屬類別不正確的是（　�。�
選項ABCD
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