Question

5．“宏觀和微觀相結合”“定性研究和定量研究相結合”是研究化學反應的重要方法．以下是運用上述方法認識紅磷燃燒反應的過程，請完成下列問題．
（1）寫出紅磷燃燒的化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）定性認識，從宏觀角度講，該反應產生了新的物質五氧化二磷；從微觀角度講，該反應產生了新的分子，即五氧化二磷分子；
（3）定量認識，從宏觀角度講，參加反應的紅磷和氧氣的總質量等于反應后生成的P₂O₅的質量；從微觀角度講，磷、氧原子的總個數(shù)在反應前后保持不變；
（4）現(xiàn)有62g紅磷，要使其完全燃燒，至少需要80g氧氣．

Answer 1

分析 （1）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；
（2）根據(jù)化學方程式的意義解答；
（3）根據(jù)質量守恒定律解答；
（4）根據(jù)紅磷完全燃燒的化學方程式和紅磷的質量，就可計算出需要氧氣的質量；

解答 解：（1）紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）定性認識，從宏觀角度講，該反應產生了新的物質五氧化二磷；從微觀角度講，該反應產生了新的分子，即五氧化二磷分子；
（3）定量認識，從宏觀角度講，參加反應的紅磷和氧氣的總質量等于反應后生成的P₂O₅的質量；從微觀角度講，磷、氧原子的總個數(shù)在反應前后保持不變（4）設62g紅磷完全燃燒需要氧氣的質量為x，
4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
124 160
62g   x
$\frac{124}{62g}$=$\frac{160}{x}$
x=80g；
故答案為：（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（2）五氧化二磷分子
（3）參加反應的紅磷和氧氣；原子
（4）80

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．