（11分）有一瓶標簽破損的稀硫酸（如右圖1），    為測定其溶質質量分數(shù)，取出7 g該溶液，加入足量的鋅粒，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間關系如右圖2。請計算：該溶液中溶質的質量分數(shù)。

 (化學方程式：Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑)

 

【答案】

14%

【解析】根據(jù)反應的化學方程式，由生成氫氣的質量可計算7g溶液中H2SO4的質量，再求出該溶液的溶質質量分數(shù)．

解：設7g該溶液中所含溶質的質量為x

Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑

98          2

X          0.02g

X=0.98g

該溶液中 H2SO4 的質量分數(shù)為

該溶液中溶質的質量分數(shù)14% 

 

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有一瓶標簽破損的稀硫酸，為測定其溶質質量分數(shù)，取出20g溶液，加入足量的鋅粒．充分反應后，產(chǎn)生的氫氣為0.02g．
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①計算20g溶液中H2SO4的物質的量（根據(jù)化學方程式列式計算）
②計算并在新標簽的橫線上填寫該溶液的溶質質量分數(shù)．

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