Question

表為我國(guó)《生活飲用水國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)》的部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）測(cè)得某地區(qū)合格飲用水的pH=6.6，可知略呈______性（填“酸”或“堿”），通常是因?yàn)樗�中有一種常見(jiàn)弱酸是______（填化學(xué)式）．
（2）生活飲用水中的鋁元素以鋁離子形式存在，則3個(gè)鋁離子表示為_(kāi)_____，鐵元素以硫酸鐵形式存在，硫酸鐵的化學(xué)式為_(kāi)_____．
（3）水的硬度較大時(shí)，煮沸后飲用是降低硬度的方法之一，其化學(xué)原理是Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）加熱后發(fā)生反應(yīng)生成了水垢．Ca（HCO₃）₂加熱分解為碳酸鈣、二氧化碳和水，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式______，Mg（HCO₃）加熱后分解為氫氧化鎂和二氧化碳，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式______，因而水垢的主要成分有2種，請(qǐng)寫(xiě)出醋酸（用HAc代表醋酸）與水垢中碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）1升合格的生活飲用水中，均以CaCO₃計(jì)算硬度，則鈣元素的含量應(yīng)不超過(guò)______mg．

Answer 1

解：（1）某地區(qū)合格飲用水的pH=6.6，小于7，顯酸性；顯酸性是因?yàn)槎�氧化碳與水反應(yīng)生成一種常見(jiàn)弱酸碳酸的緣故．
（2）根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；因此3個(gè)鋁離子表示為：3Al³⁺．硫酸鐵中鐵元素顯+3價(jià)，硫酸根顯-2價(jià)，故其化學(xué)式為 Fe₂（SO₄）₃．
（3）Ca（HCO₃）₂加熱分解為碳酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（HCO₃）₂CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
Mg（HCO₃）加熱后分解為氫氧化鎂和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（HCO₃）₂Mg（OH）₂↓+2CO₂↑；
醋酸（用HAc代表醋酸）與水垢中碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2 HAc=Ca（Ac）₂+CO₂↑+H₂O．
（4）根據(jù)題意，生活飲用水的總硬度（以CaCO₃計(jì)）極限值為450mg/L，則鈣元素的含量應(yīng)不超過(guò)450mg×100%=180mg．
故答案為：（1）酸，H₂CO₃；（2）3Al³⁺； Fe₂（SO₄）₃；（3）Ca（HCO₃）₂CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O； Mg（HCO₃）₂Mg（OH）₂↓+2CO₂↑；CaCO₃+2 HAc=Ca（Ac）₂+CO₂↑+H₂O；（4）180．
分析：（1）當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；再根據(jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；進(jìn)行書(shū)寫(xiě)答．
根據(jù)化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)題意寫(xiě)出所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（4）根據(jù)題意，結(jié)合化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，但綜合性較強(qiáng)，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、化學(xué)用語(yǔ)的表示方法、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵．