Question

取一定量Fe₂O₃與Al₂O₃的混合物，加入含溶質(zhì)9.8g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)．原混合物中氧元素的質(zhì)量是（　�。�

• A、0.8 g
• B、1.6 g
• C、3.2 g
• D、6.4 g

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)氧化鐵和氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合硫酸的質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量守恒來完成解答．

解答：解：氧化鐵和氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，：Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O由于氧化鋁和氧化鐵的混合物與9.8g硫酸恰好完全反應(yīng)，分析化學(xué)方程式可以知道硫酸根中氧元素沒有發(fā)生改變，依然在硫酸根中，而氧化鋁和氧化鐵中的氧元素則轉(zhuǎn)變?yōu)樗�中的氧元素，即混合物中氧元素的質(zhì)量和水中氧元素的質(zhì)量相等，由方程式可得硫酸與水的關(guān)系式為H₂SO₄～H₂O，設(shè)生成水中氧元素的質(zhì)量為x，則
H₂SO₄～H₂O～～O
98           16
9.8g         x

98

9.8g

=

16

x

x=1.6g
分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)B是正確的．
答案：B

點(diǎn)評(píng)：解答這類題目時(shí)，首先，賞析問題情景，找到實(shí)驗(yàn)探究的反應(yīng)原理；再根據(jù)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理，利用所稱取的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出該樣品中某一成分的質(zhì)量，得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量；進(jìn)而推算出其它成分的含量．