Question

（2012?響水縣一模）（1）觀察比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．對于以下三個化學(xué)方程式：
2Mg+O₂

點燃  .

2MgO        2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O      2CO+O₂

點燃  .

2CO₂
①通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點：請你寫出其中兩點：①

反應(yīng)條件都是點燃

；②

都是化合反應(yīng)

．
②以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請你寫出其中一個反應(yīng)與另兩個的不同之處 （寫一點即可）

Mg與O₂反應(yīng)是固體與氣體反應(yīng)，另外兩個是氣體與氣體間的反應(yīng)

．
（2）一同學(xué)用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖．
請回答：
①步驟①和②的操作名稱是

過濾

．
②步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是

滴加鹽酸至無氣泡放出為止

；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止

局部過熱，造成液滴飛濺

，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)

停止加熱

，用余熱使水分蒸干．
③猜想和驗證：

猜  想	驗證的方法	現(xiàn)象	結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	有氣泡放出，石灰水變渾濁	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入 滴入稀鹽酸 ，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	猜想Ⅱ不成立

Answer 1

分析：（1）可以根據(jù)反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、反應(yīng)物和生成物的類型進行正確的分析和判斷．
（2）①粗鹽提純實驗的步驟為：溶解→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶；
②根據(jù)酸和碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，玻璃棒的作用以及蒸發(fā)過程的注意事項解答；
③猜想Ⅰ：根據(jù)CaCO₃、MgCO₃與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳分析；
猜想Ⅱ：根據(jù)碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇分析；

解答：解：（1）①反應(yīng)條件都是點燃，反應(yīng)類型都是化合反應(yīng)，都是氧化反應(yīng)等等．故填：反應(yīng)條件都是點燃；都是化合反應(yīng)．
②Mg與O₂反應(yīng)是固體與氣體反應(yīng)，另外兩個是氣體與氣體間的反應(yīng)等．故填：Mg與O₂反應(yīng)是固體與氣體反應(yīng)，另外兩個是氣體與氣體間的反應(yīng)等
（2）①粗鹽提純步驟為：溶解→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶，故填：過濾
②因為鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，所以再向溶液中滴加稀鹽酸看有無氣泡產(chǎn)生即可判斷稀鹽酸的量；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止局部過熱，造成液滴飛濺； 當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)停在加熱，用余熱使水分蒸干．故填：滴加鹽酸至無氣泡放出為止；局部過熱，造成液滴飛濺；停止加熱
③猜想Ⅰ：因為CaCO₃、MgCO₃與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁，故填：有氣泡放出，石灰水變渾濁
猜想Ⅱ：因為碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，由反應(yīng)現(xiàn)象知，有氣泡放出，無白色沉淀，所以沒有鋇離子存在，故填：猜想Ⅱ不成立

點評：熟記過濾方法及原理、注意事項；學(xué)會猜想和驗證，會利用一些標志性的特征：硫酸根會和鋇離子形成白色沉淀，且不溶于硝酸．