Question

7．化學實驗是學習化學的基礎，請根據如圖所示回答問題

（1）儀器甲的名稱是長頸漏斗
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選擇A做發(fā)生裝置時，試管口應放一團棉花，棉花的作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管
（3）若裝置C中裝半瓶濃硫酸，連接裝置B、C、D，可以同時進行實驗室制取氣體和物質性質的驗證實驗．
①若實驗時D中蠟燭熄滅，紫色石蕊溶液變紅，則B中反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②若實驗時D中蠟燭燃燒的更旺，紫色石蕊溶液變紅，則B中反應的化學方程式為CO₂+H₂O=H₂CO₃；紫色石蕊溶液變紅的原因是蠟燭燃燒產生的CO₂與石蕊溶液中的水反應，生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色．
③C中濃硫酸的作用是吸收水分，起干燥作用（或做干燥劑），B中的導管口a應與C中的導管口c（填“b”或“c”）連接．

Answer 1

分析 長頸漏斗方便加液體藥品，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．若實驗時D中蠟燭燃燒的更旺，紫色石蕊溶液變紅是因為：產生氧氣使蠟燭燃燒更旺；蠟燭燃燒產生的CO₂與石蕊溶液中的水反應，生成碳酸．濃硫酸的作用是：吸收水分，起干燥作用；B中的導管口a應與C中的導管口c相連，因為二氧化碳和氧氣的密度都比空氣的密度大．

解答 解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：長頸漏斗
（2）加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；故答案為：防止高錳酸鉀粉末進入導管；
（3）①碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
②若實驗時D中蠟燭燃燒的更旺，紫色石蕊溶液變紅是因為：產生氧氣使蠟燭燃燒更旺；蠟燭燃燒產生的CO₂與石蕊溶液中的水反應，生成碳酸；故答案為：CO₂+H₂O=H₂CO_3； 蠟燭燃燒產生的CO₂與石蕊溶液中的水反應，生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色
③濃硫酸的作用是：吸收水分，起干燥作用；B中的導管口a應與C中的導管口c相連，因為二氧化碳和氧氣的密度都比空氣的密度大；故答案為：吸收水分，起干燥作用（或做干燥劑）；c

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．