Question

（1）從Na、K、C、H、O、N、Fe、Cu、Ba九種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑�素用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號按要求填空：
①兩個(gè)亞鐵離子

2Fe²⁺

；②亞硝酸鈉中氮元素化合價(jià)

Na

+3

N

O₂

；③使酚酞試液變紅的氣體

NH₃

；④溶于水使溶液溫度顯著升高的堿是

NaOH

（2）．根據(jù)下列要求，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①含三種元素的有機(jī)物燃燒

C₂H₅OH+3O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂+3H₂O

②用赤鐵礦煉鐵的原理

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

③有酸生成的復(fù)分解反應(yīng)

BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

④金屬銅生成的置換反應(yīng)

CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字；進(jìn)行解答；
②根據(jù)元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后，進(jìn)行解答；
③使酚酞試液變紅的氣體 是氨氣；
④溶于水使溶液溫度顯著升高的堿是氫氧化鈉；
（2）根據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟：寫、配、注、等，正確書寫化學(xué)方程式即可．

解答：解：（1）①根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字；因此兩個(gè)亞鐵離子表示為：2Fe²⁺；故答案為：2Fe²⁺；  ②根據(jù)元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后，因此亞硝酸鈉中氮元素化合價(jià)表示為：Na

+3

N

O₂；故答案為：Na

+3

N

O₂；
③使酚酞試液變紅的氣體 是氨氣；化學(xué)式為：NH₃；故答案為：NH₃；
④溶于水使溶液溫度顯著升高的堿是氫氧化鈉；化學(xué)式為：NaOH；故答案為：NaOH；
（2）根據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟：
①含三種元素的有機(jī)物燃燒 方程式為：C₂H₅OH+3O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂ +3H₂O；
故答案為：C₂H₅OH+3O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂ +3H₂O；
②用赤鐵礦煉鐵的原理 方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
③有酸生成的復(fù)分解反應(yīng) 方程式為：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
故答案為：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
④金屬銅生成的置換反應(yīng) 方程式為：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu；
故答案為：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，及正確書寫化學(xué)方程式的能力．