Question

【題目】菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是煉鐵的原料．現(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示
已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且難溶于水．
請計(jì)算：

（1）20.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為 　g．
（2）列式計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）11.6
（2）

解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，

FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O，

116 98

11.6g x

，

x=9.8g，

所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=19.6%，

答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

【解析】（1）20.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為：20.0g﹣8.4g=11.6g，故填：11.6；
（2）設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，
FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O，
116 98
11.6g x
，
x=9.8g，
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=19.6%，
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．
剩余固體的質(zhì)量即為雜質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)雜質(zhì)的質(zhì)量可以計(jì)算FeCO3的質(zhì)量；根據(jù)FeCO3的質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．