Question

（2002?荊門(mén)）某金屬氧化物R₂O能與水反應(yīng)生成ROH．已知在R₂O中R元素與氧元素的質(zhì)量比為23：8，現(xiàn)將質(zhì)量為m的水加到6.2g該金屬氧化物中，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液．試求：
（1）該金屬元素R的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）加到該金屬氧化物中水的質(zhì)量m．

Answer 1

【答案】分析：（1）可以根據(jù)元素質(zhì)量比和氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量解出R的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)找出比例關(guān)系進(jìn)行解答．
解答：解：（1）設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為X，
（2X）：16=23：8
X=23，
（2）設(shè)6.2克的金屬氧化物消耗水為y，生成氫氧化鈉為z，
Na₂O+H₂O=2NaOH
62   18   80
6.2g Y    Z
==
y=1.8g
z=8g
所以氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：=50g，
所以水的質(zhì)量為：50g-8g+1.8g=43.8克，
答：R的相對(duì)原子質(zhì)量為23，水的質(zhì)量m為43.8克．
點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問(wèn)題，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)列出比例關(guān)系求出相關(guān)的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．