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12.水是生命之源,揚州是運河之城,也是南水北調的起點.請根據題意回答下列有關水溶液的問題.
(一)將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中(水的密度為1g/cm3),所配溶液中溶質的質量分數為20%.某同學在配制過程中,量取水時仰視讀數(其它操作均正確),其所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數將偏。ㄌ睢捌蟆被颉捌 保硪晃煌瑢W稱取NaOH時,由于操作不熟練,花了較長時間,那么,他所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數將偏。ㄌ睢捌蟆被颉捌 保
(二)甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示,請回答:
(1)25℃時,將25g甲固體加入到50g水中,充分溶解并恢復到原溫度后,得到溶液的質量為65g.
(2)要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是加入甲物質(或蒸發(fā)少量水).
(3)現有操作步驟:a.溶解   b.過濾   c.降溫結晶   d.加熱濃縮.若甲固體中含有少量乙,則提純甲的操作步驟是adcb(填字母序號).
(4)將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃,則其溶液的溶質質量分數變小(填“變大”、“變小”或“不變”).
(5)向100g35℃的水中加入48g甲固體,發(fā)現全部溶解,一段時間后又有部分甲的晶體析出.你認為“全部溶解”的原因可能是甲溶解時放熱,溶液度增大.

分析 (一)據溶質的質量分數=$\frac{溶質質量}{溶質質量+溶劑質量}$×100%分析解答;
(二)(1)據該溫度下甲的溶解度分析解答;
(2)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ羌尤肴苜|、蒸發(fā)溶劑;
(3)據甲乙的溶解度受溫度影響情況分析提純物質的方法;
(4)丙的溶解度隨溫度升高而減小,據此分析解答;
(5)向100g35℃的水中加入48g甲固體,發(fā)現全部溶解,一段時間后又有部分甲的晶體析出,可能是甲溶解時放熱,使溶解度增大.

解答 解:(一)將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中,水的質量是40g,所配溶液中溶質的質量分數為$\frac{10g}{10g+40g}$×100%=20%.某同學在配制過程中,量取水時仰視讀數,則所取的水的體積偏大,其所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數將偏;另一位同學稱取NaOH時,由于操作不熟練,花了較長時間,氫氧化鈉會吸水且與二氧化碳反應,導致溶質變少,溶劑變多,他所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數將偏。
(二)(1)25℃時,甲的溶解度為30g,將25g甲固體加入到50g水中,充分溶解并恢復到原溫度后,只能溶解15g,得到溶液的質量為15g+50g=65g.
(2)要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用蒸發(fā)水或是加入甲物質.
(3)甲的溶解度受溫度影響變化大,故若甲固體中含有少量乙,提純甲的操作步驟是先溶解、加熱濃縮、然后降溫結晶、過濾.
(4)將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃,丙的溶解度隨溫度的降低而增大,故溶液的組成不變,則其溶液的溶質質量分數不變.
(5)向100g35℃的水中加入48g甲固體,發(fā)現全部溶解,一段時間后又有部分甲的晶體析出.你認為“全部溶解”的原因可能是 甲溶解時放熱,溶液度增大.
故答案為:(一)20%;   偏小;   偏。
(二)(1)65g; (2)加入甲物質(或蒸發(fā)少量水);  (3)adcb;   (4)不變;(5)甲溶解時放熱,溶液度增大.

點評 本題考查的是溶液的配制以及溶解度曲線的應用的知識,完成此題,可以依據已有的知識進行.

練習冊系列答案
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實驗步驟:取少量燒杯內溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液,振蕩
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