Question

9．2005年5月22日，中國登山測量隊成功登上珠峰峰頂，圓滿完成珠峰高度最新測量工作．登山隊員常用的能源是氫化鈣（CaH₂）固體，用它和水反應(yīng)生成的氫氣供燃燒之需[CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑]．請回答下列問題：
（1）CaH₂中鈣元素為+2價，氫元素的化合價為-1價．
（2）現(xiàn)有875g氫化鈣固體能源（含氫化鈣96%，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），與足量的水反應(yīng)可生成多少氫氣？

Answer 1

分析 （1）化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零．化合物中金屬元素一般顯正價，非金屬元素一般顯負(fù)價．
化合物中鈣元素常顯+2價．
（2）由氫化鈣的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成氫氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)氫化鈣中氫元素的化合價為x．（+2）+x×2=0   解得：x=-1；
（2）生成氫氣的質(zhì)量為y．
CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
42                                   4
875g×96%                        y
$\frac{42}{4}=\frac{875g×96%}{y}$  解得：y=80g
答：（1）-1價．（2）可生成80g氫氣．

點評 本題主要考查有關(guān)化學(xué)式的計算和含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算，難度較大．