Question

某化學小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質量分數，探究過程如下：

①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。

②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產生氣體時，準確讀取注射器內讀數，減少10.5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導管，準確讀取量筒內水的體積為214.0mL(注：樣品中的雜質不參加反應

③裝置Ⅰ中剩余固體物質經過適當處理后，準確稱量其質量為1.4g

④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數據，計算銅鋅合金樣品中鋅的質量分數

甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質量進行計算；

乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；

丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為0.09gL－1。

回答下列問題：

(1)裝置Ⅰ中反應的化學方程式為___，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體，目的是___。

(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是_______、洗滌、干燥。

(3)根據實驗測定的數據，上述三位同學中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同學無法進行計算樣品中鋅的質量分數。

(4)化學小組同學發(fā)現：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結果出現較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標號)。

A 移出裝置Ⅲ時，導管內留存了一部分水

B 實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣

C 數據處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積

Answer 1