Question

14．在煉鋼過程中需要用抽樣的方法對產品的技術指標及時進行檢測：現取1.1g樣品，在足量的氧氣中充分燃燒，收集到0.13g二氧化碳．計算此樣品中碳的質量分數，并判斷該樣品是否達到鋼的要求．

Answer 1

分析 碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，由生成二氧化碳的質量，由反應的化學方程式列式計算出此樣品中碳的質量，進而計算出此樣品中碳的質量分數即可．

解答 解：設此樣品中碳的質量為x
C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂
12        44
x        0.13g
$\frac{12}{44}=\frac{x}{0.13g}$     x≈0.035g
此樣品中碳的質量分數為$\frac{0.035g}{1.1g}×$100%≈3.2%．
鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，3.2%＞2%，該樣品沒有達到鋼的要求．
答：此樣品中碳的質量分數為3.2%；該樣品沒有達到鋼的要求．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．