Question

11．在用稀鹽酸和氫氧化鈉　進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液的酸堿度變化如圖所示．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中．
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）NaCl、HCl．
（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液程紅色；
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)容器壁溫度升高，證實(shí)中和反應(yīng)過(guò)程中放出熱量，若用氫氧化鈉溶液和濃硫酸反應(yīng)驗(yàn)證中和反應(yīng)過(guò)程中放出熱量，你認(rèn)為是否可行？不可行．理由是濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱．

Answer 1

分析 （1）稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（2）根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，即可確定操作的過(guò)程．
（3）根據(jù)圖象加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，溶液的pH小于7，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)圖象加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，溶液的pH大于7，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（5）根據(jù)濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（2）由圖象可知，pH值是開始時(shí)從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說(shuō)明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中．
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，所得溶液中的溶質(zhì)為生成的氯化鈉和剩余的鹽酸，其化學(xué)式分別是NaCl、HCl．
（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，向所得溶液中滴加酚酞溶液，能使酚酞試液變紅色．
（5）濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，若用氫氧化鈉溶液和濃硫酸反應(yīng)驗(yàn)證中和反應(yīng)過(guò)程中放出熱量，不能證明是中和反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量，還是濃硫酸溶于水放出的熱量．
故答案為：（1）HCl+NaOH═NaCl+H₂O；（2）氫氧化鈉溶液；（3）NaCl、HCl；（4）紅；（5）不可行；濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵．