Question

硫酸鈉和碳酸鈉混合物13.2克，加40克水溶解，再向此溶液中加入10%硫酸溶液49克，恰好完全反應(yīng)，求：
（1）混合物中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（保留一位小數(shù)）
（2）反應(yīng)后生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）硫酸鈉和碳酸鈉的混合物中碳酸鈉與硫酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量可求得生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，由反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量可計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，而求得原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液為硫酸鈉溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)硫酸鈉由原混合物中硫酸鈉及反應(yīng)生成硫酸鈉兩部分組成，因此，需要利用化學(xué)方程式計(jì)算出反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量，然后再利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算出反應(yīng)后溶液質(zhì)量，即可解決反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．

解答：解：設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106     98    142       44
y    49g×10%  z         x

44

x

=

106

y

=

142

z

=

98

49g×10%

x=2.2g，y=5.3g，z=7.1g
（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.3g

13.2g

×100%≈40.2%
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

13.2g-5.3g+7.1g

13.2g+40g+49g-2.2g

×100%=15%
答：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為40.2%；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+溶解所用水的質(zhì)量+所加入稀硫酸的質(zhì)量-反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量．