Question

針對市場上一些不法商販使用有毒的SO₂氣體對某些食品進行漂白，某科技興趣小組以小麥幼葉為實驗對象，研究SO₂對植物的危害．他們通過查閱資料，得知硫酸溶液與固態(tài)的亞硫酸鈉反應可產(chǎn)生SO₂氣體：設(shè)計實驗如圖所示．
（1）寫出硫酸溶液與固態(tài)的亞硫酸鈉反應可產(chǎn)生SO₂氣體的化學方程式

 

（2）該小組從實驗室取得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為75%硫酸溶液100克，含硫酸

 

克；
（3）該小組若想制取0.64克二氧化硫，至少需要亞硫酸鈉

 

克；
（4）在實驗中，丙裝置的作用是

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,酸的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：實驗性簡答題

分析：（1）根據(jù)反應物為硫酸溶液與亞硫酸鈉、生成物為Na₂SO₄、SO₂、H₂O，正確書寫化學方程式．
（2）由溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以計算出溶質(zhì)質(zhì)量．
（3）由生成二氧化硫的質(zhì)量根據(jù)化學方程式可以計算出參加反應的亞硫酸鈉的質(zhì)量．
（4）若沒有丙裝置，二氧化硫就會釋放到空氣中，會污染空氣．

解答：解：
（1）硫酸溶液與固態(tài)的亞硫酸鈉反應，可產(chǎn)生SO₂氣體的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）解：含硫酸的質(zhì)量為100g×75%=75g，答：含硫酸75g．
（3）解：設(shè)需要亞硫酸鈉的質(zhì)量為x．
Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
126                 64
x                 0.64g
則

126

64

=

x

0.64g

，解得x=1.26g
答：需要亞硫酸鈉1.26g．
（4）丙裝置中的氫氧化鈉溶液能與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉，防止了二氧化硫排放到空氣中，防止了空氣污染．故：吸收二氧化硫，防止空氣污染．
故答案為：
（1）Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）75g．
（3）1.26g．
（4）吸收二氧化硫，防止空氣污染．

點評：本題考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算、有關(guān)化學方程式的計算、堿的化學性質(zhì)、實驗探究二氧化硫的危害等知識，難度稍大