Question

11．小晨和化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究鐵、銅、鋅的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖三個(gè)實(shí)驗(yàn)（其中金屬均已打磨、其形狀、大小及溶液的用量均相同）．
（1）經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為該方案可以進(jìn)行優(yōu)化，因?yàn)樗麄儼l(fā)現(xiàn)丙試管的實(shí)驗(yàn)是多余的．通過(guò)實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得知了三種金屬的活動(dòng)性順序．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲試管中觀察到的現(xiàn)象是鐵片表面附著一層紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（3）去掉多余的實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們將另兩支試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時(shí)間后過(guò)濾，得到不溶物和濾液，并對(duì)不溶物的成分進(jìn)行如下探究：
[提出問(wèn)題]不溶物的成分是什么？
[實(shí)驗(yàn)探究]向過(guò)濾得到的不溶物中加稀硫酸；①若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則不溶物的成分是銅
②若有氣泡產(chǎn)生，則不溶物中一定含有銅、鐵，可能含有鋅．此時(shí)若溶液有顏色則為淺綠色．

Answer 1

分析 鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑；
鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
稀硫酸不能和銅反應(yīng)，能和鋅、鐵反應(yīng)生成鹽和氫氣．

解答 解：（1）該方案可以進(jìn)行優(yōu)化，因?yàn)樗麄儼l(fā)現(xiàn)丙試管的實(shí)驗(yàn)是多余的，這是因?yàn)橥ㄟ^(guò)甲可知鐵比銅活潑，通過(guò)乙可知鋅比鐵活潑．
故填：丙．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲試管中觀察到的現(xiàn)象是鐵片表面附著一層紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：鐵片表面附著一層紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）向過(guò)濾得到的不溶物中加稀硫酸時(shí)，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則不溶物的成分是銅；
若有氣泡產(chǎn)生，則不溶物中一定含有銅和鐵，可能含有鋅，此時(shí)若溶液有顏色則為淺綠色，這是因?yàn)榱蛩徜\溶液是無(wú)色溶液，而硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液．
故填：銅；銅、鐵；鋅；淺綠．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．