將25.0g大理石加入到100.0g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，測(cè)得剩余物的質(zhì)量為122.8g，求：該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，放出二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和-反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和，而后利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量=25g+100g-122.8g=2.2g；
設(shè)參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
x                    2.2g
，
解得：x=5g；
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20%．
答：該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答問(wèn)題的能力．利用質(zhì)量守恒定律，可以求出化學(xué)反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量，從而為進(jìn)一步解題打開突破口．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?靜安區(qū)一模）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答：
①25℃時(shí)，甲的溶解度
＞
＞
（填“＞”“＜”或“=”）乙的溶解度．
②25℃時(shí)，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為
65
65
g．
③現(xiàn)有操作步驟：a．溶解b．過(guò)濾c．降溫結(jié)晶d．加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的正確操作步驟是（填字母序號(hào)）
adcb
adcb
．
④將35℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液降溫到10℃，
不能
不能
（填“能”或“不能”）形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溶液．
⑤將35℃時(shí)接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，有關(guān)說(shuō)法正確的是
BC
BC

A．溶劑的質(zhì)量一定變小            B．溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大        D．溶液的質(zhì)量一定變大．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將25.0g大理石加入到100.0g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，測(cè)得剩余物的質(zhì)量為122.8g，求：該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

歸納與整理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法．
（1）某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，請(qǐng)你來(lái)解決下列問(wèn)題：
A．小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測(cè)結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學(xué)式）．
B．小紅同學(xué)用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．
I．為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小紅將無(wú)色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無(wú)色變成
紅色
紅色
．
II．依據(jù)反應(yīng)④說(shuō)明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
III．為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是
c
c
．
a．Na2CO3     b．HCl       c．FeCl3          d．Ba（NO3）2
C．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，請(qǐng)寫出主要操作步驟和化學(xué)方程式．實(shí)驗(yàn)主要操作步驟：
取溶液于試管中加入過(guò)量鐵粉
取溶液于試管中加入過(guò)量鐵粉
、
過(guò)濾
過(guò)濾
，化學(xué)方程式：
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
．

（2）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示，請(qǐng)回答：
①25℃時(shí)，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為
65
65
g．
②要使35℃時(shí)接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是
加入甲物質(zhì)（溶質(zhì)）至不再溶解
加入甲物質(zhì)（溶質(zhì)）至不再溶解
．
③現(xiàn)有操作步驟：a．溶解   b．過(guò)濾   c．降溫結(jié)晶 d．加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是
adcb
adcb
（填字母序號(hào)）．
④將35℃時(shí)丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
⑤向100g35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出．你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是
甲固體溶于水時(shí)放熱
甲固體溶于水時(shí)放熱
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：鹽城市重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)初中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：022

下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．請(qǐng)回答：

(1)

℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是________

(2)

當(dāng)A中混有少量B時(shí)，可用________方法提純A

(3)

在℃時(shí)，將25 gA物質(zhì)加入到盛有50 g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，再升溫�?IMG style="vertical-align:middle" SRC="http://thumb.zyjl.cn/pic7/pages/32A2/0016/0025/3300bc5ffa717653866ec952bbc4024f/A/Image16.gif" width=15 HEIGHT=24>℃(不考慮溶劑的揮發(fā))，在升溫過(guò)程中，A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況是________．

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