Question

19．硫酸、鹽酸是重要的化工原料．
（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有吸水性．稀釋濃硫酸的正確操作：把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱迅速地擴散．
（2）將一根生銹的鐵釘放入稀硫酸中微熱，一會兒表面的鐵銹逐漸溶解、溶液變成黃色，反應(yīng)一段時間后，又可以看到有氣泡出現(xiàn)，有關(guān)的化學(xué)方程式依次為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸具有吸水性，所以可作干燥劑；運用濃硫酸稀釋的正確操作方法解答．
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，把生銹的鐵釘放到足量的稀硫酸中，表面的鐵銹先與硫酸反應(yīng)，當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)完后，鐵繼續(xù)與硫酸反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：
（1）濃硫酸具有吸水性，所以可作干燥劑；稀釋濃硫酸時濃硫酸溶于水會會放出大量的熱，水的密度比濃硫酸的密度小，所以如果將水倒入濃硫酸中水會浮在濃硫酸的上面而沸騰造成液滴飛濺，所以稀釋濃硫酸一定要將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中并不斷攪拌使熱量迅速散失．
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，生銹的鐵釘放入稀硫酸中，鐵釘表面的鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色；鐵銹的主要成分氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)后，鐵與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，又可以看到有氣泡出現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
答案：
（1）吸水性       把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱迅速地擴散．
（2）溶解  黃   氣泡   Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O      Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；

點評 濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣里的水蒸氣，且濃硫酸溶于水時放出大量的熱．掌握好濃硫酸的性質(zhì)，知道濃硫酸可用于干燥非堿性的氣體．