Question

根據(jù)鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式計(jì)算：
（1）反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比為Mg：O₂：MgO=______．
（2）如果48g鎂在氧氣中充分燃燒時(shí)需要氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_____，生成的氧化鎂的質(zhì)量為_(kāi)_____．
（3）如果要得到40g氧化鎂，則需要鎂的質(zhì)量為_(kāi)_____，氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_____．

Answer 1

（1）由化學(xué)反應(yīng)方程式2Mg+O₂═2MgO可知，Mg：O₂：MgO=24：16：40=3：2：5，
故答案為：3：2：5．
（2）因?yàn)镸g：O₂=3：2，設(shè)48g鎂在氧氣中充分燃燒時(shí)需要氧氣的質(zhì)量為x，
故48g鎂和需要氧氣的質(zhì)量比為：48g：x=3：2，解之得：x=32g．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則生成的氧化鎂的質(zhì)量為48g+32g=80g．
故答案為：32g，80g．
（3）因?yàn)镸g：MgO=3：5，設(shè)如果要得到40g氧化鎂，需要鎂的質(zhì)量為y，
則需要鎂的質(zhì)量與40g氧化鎂的質(zhì)量比為：y：40g=3：5，解之得：y=24g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所需氧氣的質(zhì)量為：40g-24g=16g．故答案為：24g，16g．