Question

11．某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品（反應的化學方程式：2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），這種工業(yè)成為“氯堿工業(yè)”，某研究性學習小組對該廠生產(chǎn)的燒堿樣品進行如下探究．
I．定性探究
【提出問題】燒堿樣品中含有哪些雜質？
【猜想】猜想一：可能含有Na₂CO₃，作出此猜想的依據(jù)是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依據(jù)是可能有少量的氯化鈉沒有反應（用簡潔的文字表述）．
II．定量探究
【提出問題】燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)是多少呢？
【設計實驗】小婉同學設計探究方案后進行實驗并測得數(shù)據(jù)如下：

請你利用小婉同學測得的數(shù)據(jù)計算燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)（請列出計算過程）．
【交流與反思】小強同學認為小婉同學設計的探究方案不夠嚴密，其理由是：
（1）探究方案中沒考慮氫氧化鈉的吸水性．
（2）探究方案中因缺少洗滌（填操作名稱），導致測得的氫氧化鈉的質量分數(shù)偏�。�

Answer 1

分析 二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，因此可能有碳酸鈉；氯化鈉可能沒有全部反應，因此可能有氯化鈉．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)結合反應的化學方程式計算即可．

解答 解：【猜想】二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，因此可能有碳酸鈉；氯化鈉可能沒有全部反應，因此可能有氯化鈉；故答案為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；可能有少量的氯化鈉沒有反應；
【設計實驗】設20g樣品中含有碳酸鈉的質量為x，氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑    
106                                      44
x                                      0.22g
 $\frac{106}{44}=\frac{x}{0.22g}$
x=0.53g
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5               143.5
y                   2.87g
$\frac{58.5}{143.5}=\frac{y}{2.87g}$
y=1.17g
氫氧化鈉的質量分數(shù)=$\frac{20g-（0.53g+1.17g）}{20g}×100%$=91.5%，
答：氫氧化鈉的質量分數(shù)是91.5%
【交流與反思】探究方案中因缺少洗滌，導致測得的氯化鈉的質量分數(shù)偏大，故答案為：洗滌．

點評 本考點屬于實驗探究題，既有物質性質的檢驗，又有化學方程式的書寫和有關的計算，綜合性比較強．本題根據(jù)題目提供的信息，結合實驗探究的一般步驟和堿的性質等知識來解決，還要注意化學方程式的書寫和配平，有關的計算要準確．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．