Question

如圖是小明同學配制100g10%NaCl溶液的實驗操作示意圖．

（1）該實驗正確的操作順序是

 

（填序號）．
（2）認真觀察 指出圖中錯誤的操作步驟

 

（填序號）．
（3）配制該溶液需要NaCl固體

 

g，需要水

 

mL（ρ_水=1g/mL）．
（4）小明同學將稱量完畢的食鹽轉(zhuǎn)移到燒杯里時，不慎將少量食鹽灑落在桌面上，這樣會使所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

 

10%（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）按其正常操作進行，若最后所配制的NaCl的質(zhì)量分數(shù)小于10%，則造成誤差的原因可能有（至少寫出三條）①

 

；②

 

；③

 

．
（6）若將配制出的10%的NaCl溶液分成兩等份，其中一份若要變成20%的NaCl溶液，可采取的措施是①

 

；②

 

．而另一份要變成5%NaCl溶液應(yīng)采取的措施是

 

．

Answer 1

考點：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,稱量器-托盤天平

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）從配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟為：計算、稱量、量取、溶解分析解答；
（2）用托盤天平稱量藥品的質(zhì)量時，要把砝碼放在右盤，藥品放在左盤；
（3）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求出氯化鈉的質(zhì)量，并計算出水的質(zhì)量、體積；
（4）從不慎將少量食鹽灑落在桌面上，使溶解的氯化鈉的質(zhì)量減少分析解答；
（5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，若溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，分析可能造成這兩個方面錯誤的原因即可完成解答；
（6）要使溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)加倍，可采取加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑的方法，并結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解答；要使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，可采取加入溶劑的方法，根據(jù)加水稀釋時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，計算加入水的質(zhì)量．

解答：解：（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟為：計算、稱量、量取、溶解，所以正確的順序為：④②③⑤①；
（2）用托盤天平稱量藥品的質(zhì)量時，要把砝碼放在右盤，藥品放在左盤，而圖中左邊是砝碼，右盤是藥品，所以錯誤；
（3）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可得：需要氯化鈉的質(zhì)量為：100g×10%=10g，水的質(zhì)量為：100g-10g=90g，90g÷1g/mL=90mL；
（4）不慎將少量食鹽灑落在桌面上，使溶解的氯化鈉的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，則使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小；
（5）造成所配制溶液質(zhì)量分數(shù)偏小的原因為溶質(zhì)的質(zhì)量偏小或溶劑的質(zhì)量偏大；圍繞這兩個原因，對操作中可能出現(xiàn)的原因進行歸類分析；可能是：氯化鈉和砝碼放反了，且用到了游碼；左盤放了紙片，右盤未放紙片；天平未調(diào)零；水量多了（或取水讀數(shù)時仰視）；氯化鈉中混有雜質(zhì)；⑨燒杯中有水等；
（6）要使溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)加倍，可采取加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑的方法，若采取加入氯化鈉的方法，設(shè)加入的氯化鈉的質(zhì)量為x，則有

50g×10%+x

50g+x

×100%=20%，解得x=6.25g；
若采取蒸發(fā)溶劑的方法，設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量是y，則有

50g×10%

50g-y

×100%=20%，解得y=25g；
要變成5%NaCl溶液，可采取加入溶劑的方法，加水前后氯化鈉的質(zhì)量不變，設(shè)加入水的質(zhì)量為a，則有50g×10%=（50g+a）×5%，解得a=50g；
故答案為：（1）④②③⑤①；
（2）②；
（3）10；90；
（4）＜；
（5）氯化鈉和砝碼放反了，且用到了游碼；水量多了（或取水讀數(shù)時仰視）；氯化鈉中混有雜質(zhì)（合理均可）；
（6）加入6.25g氯化鈉；蒸發(fā)25g水；加入50g水．

點評：本題主要考查了溶液的配制步驟、注意事項及托盤天平的使用方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算等知識，平時注意進行歸納和總結(jié)．要使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減半，加入水的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量，要使溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)加倍，蒸發(fā)水的質(zhì)量=原溶液質(zhì)量的一半．