Question

實驗室里用13g鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)（Zn+H₂So₄═H₂↑+ZnSO₄），生成氫氣的質(zhì)量是多少？這些氫氣的體積（標準狀況）是多少？（標準狀況下，氫氣的密度為0.09g/L）

Answer 1

解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
13g x

解之得：x=0.4g．
氫氣的體積為0.4g÷0.0899g/L=4.45L．
答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4克，這些氫氣在標準狀況下的體積是4.45升
分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計算得出生成氫氣的質(zhì)量．
（2）根據(jù)體積=質(zhì)量÷密度計算即可．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和物質(zhì)的密度公式進行計算的能力．