Question

銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請計算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量/g	70	70	70	70
剩余固體質(zhì)量/g	18.2	16.4	14.6	13.2

（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比．

（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

解：（1）剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，所以銅的質(zhì)量為13.2g，金屬鎂的質(zhì)量=20g﹣13.2g=6.8g，合金中銅、鎂的質(zhì)量比=13.2：6.8=33：17；

（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，與70g稀硫酸完全反應消耗鎂的質(zhì)量為1.8g．

設與1.8g金屬鎂反應的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x．

Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑

24   98

1.8g x

    x=7.35g

所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=10.5%

答：所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10.5%．