某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生二氧化碳和水的質(zhì)量比是22：9，則該物質(zhì)可能是①C2H2②C6H12O6 ③C3H6 ④C2H5OH中的


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ①③
  3. C.
    ③④
  4. D.
    ②③
D
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，所以可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后碳元素和氫元素的質(zhì)量相等來計(jì)算即：二氧化碳的質(zhì)量乘以二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再除以碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量，就可以表示二氧化碳中碳原子的個(gè)數(shù)，同樣可以表示水中氫原子的個(gè)數(shù)；兩者相比得到碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知這個(gè)比就是該有機(jī)物中碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比，并作出判斷即可．
解答：根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，所以可以求算出碳元素和氫元素的質(zhì)量比為：（22×）：（9×）=6：1，則該化合物中碳、氫的原子個(gè)數(shù)比是 =1：2；分析題給的四種化合物滿足該條件的為②③，即選項(xiàng)D是正確的．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵是要學(xué)會(huì)由物質(zhì)質(zhì)量求原子個(gè)數(shù)比的方法．
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A．兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后生成了鹽和水，可證明該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
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