Question

下列各組混合物5.6克與足量鹽酸反應(yīng)，有可能生成0.21克氫氣的一組混合物是（　　）

• A、鐵和銅
• B、鐵和鋅
• C、鋅和銅
• D、鐵和鎂

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：金屬與金屬材料

分析：同一組金屬中，使兩種金屬都與足量的酸反應(yīng)，都生成0.21克氫氣，只要保證所消耗的金屬一個(gè)大于5.6克，一個(gè)小于5.6克即可（與酸不反應(yīng)視為無(wú)窮大）．

解答：解：根據(jù)化學(xué)方程式可知，鐵、鎂、鋅、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，生成0.2克氫氣所需的質(zhì)量為：
Fe+2HCL═FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCL═MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCL═ZnCl₂+H₂↑，2Al+6HCL═2AlCl₃+3H₂↑
56             2     24             2     65             2     54               6
5.6g          0.2g   2.4g          0.2g   6.5g           0.2g  1.8g             0.2g         
A、因?yàn)殂~不與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.21g氫氣需要5.6g鐵，不符合所消耗的金屬“一個(gè)大于5.6克，一個(gè)小于5.6克”，故A不適合；
B、因?yàn)殍F、鋅都與鹽酸反應(yīng)，但不符合所消耗的金屬“一個(gè)小于5.6克”，故B不適合；
C、因?yàn)殂~不與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣所需鋅的質(zhì)量為6.5g，所消耗的金屬不符合所消耗的金屬“一個(gè)大于5.6克，一個(gè)小于5.6克”，故C不適合；
D、2.4g鎂就可生成0.2g氫氣，5.6g鐵可以生成0.2g氫氣，所消耗的金屬符合“一個(gè)小于5.6克”，故D不適合．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和分析的能力．解題的關(guān)鍵是分析兩種金屬都與足量的酸反應(yīng)，生成0.2克氫氣所需的質(zhì)量關(guān)系．