（2013?寶山區(qū)一模）根據(jù)如圖裝置圖回答問題．
Ⅰ．寫出儀器①的名稱是
長頸漏斗
長頸漏斗
，儀器②的名稱
集氣瓶
集氣瓶
．
Ⅱ．實驗室用一定質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積．
①寫出該反應(yīng)的化學方程式
．
②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，H裝置內(nèi)導管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請畫出
．
③根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量算出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準確），你認為原因是
未冷卻到室溫就讀數(shù)
未冷卻到室溫就讀數(shù)
．
Ⅲ．某興趣小組為了選擇實驗室制取二氧化碳的原料，對影響鹽酸與大理石（大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）反應(yīng)的速率快慢的因素展開研究．
提出假設(shè)：鹽酸與大理石反應(yīng)的速率快慢與所用HCl的質(zhì)量分數(shù)、大理石顆粒大小有關(guān)．
實驗設(shè)計與實施：
| 實驗編號 |
溫度 |
5克大理石（碳酸鈣純度相同）規(guī)格 |
20克HCl的質(zhì)量分數(shù) |
完全反應(yīng)所需時間/s |
| 實驗① |
20℃ |
粗顆粒 |
20% |
140 |
| 實驗② |
20℃ |
粗顆粒 |
10% |
220 |
| 實驗③ |
20℃ |
細顆粒 |
20% |
30 |
根據(jù)以上信息回答下列問題：
寫出上述實驗中反應(yīng)的化學方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
實驗①與②的目的是為了探究
鹽酸質(zhì)量分數(shù)對該反應(yīng)劇烈程度的影響
鹽酸質(zhì)量分數(shù)對該反應(yīng)劇烈程度的影響
．
實驗
①③
①③
（填實驗編號）的目的是為了探究大理石顆粒粗、細對反應(yīng)快慢的影響．
實驗結(jié)論：HCl質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)越快；固體的顆粒越小，反應(yīng)越快．
拓展與反思：還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率快慢呢？請寫出你的一個猜想：
鹽酸與大理石反應(yīng)的速率快慢與溫度有關(guān)
鹽酸與大理石反應(yīng)的速率快慢與溫度有關(guān)
．
根據(jù)上述實驗探究，實驗室選用塊狀大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，選用上圖中具有啟普發(fā)生器原理的
D
D
（填編號）裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置．
Ⅳ．實驗室在常溫下用塊狀電石固體與水反應(yīng)制取乙炔氣體，該反應(yīng)必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應(yīng)引起發(fā)生裝置炸裂；乙炔是一種微溶于水且密度比空氣略小的氣體．上圖中制取較純乙炔的最適宜發(fā)生和收集裝置是
CG
CG
（填編號，除裝置H和I外）．
某學習小組對用碳酸鹽可以制取CO2進行如下研究：
