Question

我市某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有CuSO₄，ZnSO₄、FeSO₄的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關金屬，實驗過程如下：

結(jié)合以上提純過程，下列分析完全正確的是

      固體A          操作a                固體C              濾液B(溶質(zhì))

A.    Cu、Fe          過濾                  Cu                 ZnSO₄、H₂SO₄

B.    Cu、Fe、Zn      蒸發(fā)                  Cu                 ZnSO₄、H₂SO₄

C.    Cu、Fe、Zn      蒸發(fā)                  Cu、Zn             ZnSO₄

D.    Cu、Fe          加入金屬鋅            Cu、Zn             ZnSO₄、FeSO₄

 

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：從含有CuSO₄，ZnSO₄、FeSO₄的廢水中回收硫酸鋅和有關金屬，加入過量的鋅后，充分反應，將Cu和Fe置換出來，然后通過過濾的方法將固體與液體分離，再用磁鐵吸引，將鐵和銅、鋅分離開，然后用足量的稀硫酸將鋅變成硫酸鋅，銅的活動性弱于氫，不與硫酸反應，至此即可將Cu、Fe、硫酸鋅分離開來。

題中固體A為Cu、Fe、Zn的混合物；操作a是蒸發(fā)；固體C是Cu、Zn；濾液B中的物質(zhì)是ZnSO₄。選C。

考點：物質(zhì)的分離；金屬的活動性；過濾與蒸發(fā)。

點評：金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應，且位置越靠前，反應越劇烈；位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。