有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下與其充分反應(yīng)，把生成的C02全部通入過量的澄清石灰水中，得到0.75g固體沉淀物，這種鐵的氧化物的化學(xué)式為（　�。�
分析：本題是多步反應(yīng)對未知物質(zhì)化學(xué)式的推斷，過程中要注意構(gòu)建未知物質(zhì)與對應(yīng)的最后生成物之間計算，利用關(guān)系式計算即可．
解答：解：設(shè)鐵的化合物的化學(xué)式FexO（這樣設(shè)的目的便于配平）．
發(fā)生的反應(yīng)為FexO+CO
 高溫 
.
 
xFe+CO2．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
則對應(yīng)關(guān)系式為
FexO～～～～～～～CaCO3
56x+16            100
0.4g               0.75g
56x+16
100
=
0.4g
0.75g

x=
2
3

所以化學(xué)式為Fe2O3．即選B．
故選B．
點評：涉及到多個反應(yīng)的，盡量避免逐一計算的大計算量，而是通過關(guān)系式法降低計算量，也提高計算的結(jié)果的精確度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鋁被稱為“年輕的金屬”，據(jù)世界化學(xué)史記載，金屬鋁是在1825年才被英國化學(xué)家戴維制得．今天，鋁已經(jīng)進入了我們生活的每一個角落．
（1）①鋁在地殼中的含量居所有金屬元素的第
1
1
位，根據(jù)鋁元素在元素周期表中的“身份證”，鋁元素的原子序數(shù)為
13
13
，如圖微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示
B
B
（填序號）
A．鋁原子         B．鋁離子       C．鋁分子
②工業(yè)上用電解氧化鋁制取金屬鋁，同時生成一種常見的氣體．反應(yīng)的方程式為
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑
．
③工業(yè)上從鋁土礦中獲得氧化物X，從空氣中獲得氮氣，再將物質(zhì)X、N2和碳在一定條件下反應(yīng)制得AlN和CO．化學(xué)反應(yīng)方程式為
Al2O3+N2+3C
 一定條件 
.
 
2AlN+3CO
Al2O3+N2+3C
 一定條件 
.
 
2AlN+3CO
．
（2）鋁合金比單質(zhì)鋁有著更為廣泛的應(yīng)用．已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
[查閱資料]鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
[猜    想]猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
銅
銅
．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
[實驗探究]下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實驗方案 實現(xiàn)現(xiàn)象 結(jié)論
①取一定量的合金粉末，加過量的30%NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用． 粉末部分溶解，并有氣體放出． 合金中一定含有
鋁
鋁
．
②取步驟①所得濾渣，加過量的
10%鹽酸
10%鹽酸
，充分反應(yīng)．		 濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色． 合金中一定含有
鐵和銅
鐵和銅
．
[探究結(jié)論]猜想3成立．
[反    思]一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．等質(zhì)量鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成的氫氣比其與足量氫氧化鈉溶液生成的氫氣
A
A
（選填序號）
A．多          B．少           C．相等          D．無法比較
（3）在燒杯中加入4.28g久置空氣中的鋁箔，再滴加稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示．請回答下列問題：

①產(chǎn)生氫氣
0.4
0.4
g．
②剛開始沒有氫氣放出的原因是鋁箔表面有
致密
致密
（選填“致密”或“疏松”）的氧化層．氧化層與稀鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鋁和水，反應(yīng)方程式為
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
．
③所滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

有兩種鐵的氧化物X，Y，質(zhì)量分別是0.4g與0.435g，在加熱的條件下分別用CO還原成鐵單質(zhì)，把各自生成的CO2分別通入足量澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀，則X、Y的分子式為（　�。�
A、FeO、Fe2O3B、Fe2O3、Fe3O4C、FeO、Fe3O4D、Fe3O4、Fe2O3

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科目：初中化學(xué) 來源：黃岡重點作業(yè)·初三化學(xué)（下） 題型：038

有一包混合物，其質(zhì)量為33.4g，該混合物由鐵、氧化亞鐵、氧化鋅粉末均勻混合而成，將混合物分成兩等份，其中一份與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成0.05g氣體，另一份在高溫下，用足量的H2將其中兩種金屬氧化物全部還原成金屬單質(zhì)，測得剩余固體的質(zhì)量為13.5g．求：

(1)混合物中鐵的質(zhì)量．

(2)混合物中氧化鋅與氧化亞鐵的質(zhì)量之比．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下與其充分反應(yīng)，把生成的C02全部通入過量的澄清石灰水中，得到0.75g固體沉淀物，這種鐵的氧化物的化學(xué)式為


  1. A.
    FeO
  2. B.
    Fe2O3
  3. C.
    Fe3O4
  4. D.
    FeO　Fe2O3

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