堿式碳酸銅是一種：①綠色粉末；②密度比水大；③受熱易分解生成一種黑色固體．根據(jù)上面的描述，堿式碳酸銅的物理性質(zhì)是（填序號）________，化學性質(zhì)是________．

①②    ③
分析：物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要經(jīng)過化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，而化學性質(zhì)是指必須經(jīng)過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)．
解答：物質(zhì)的物理性質(zhì)一般指物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、密度、熔沸點等，而化學性質(zhì)是指可燃性、還原性、氧化性等，故答案為：①②，③
點評：本題難度不大，主要考查了物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

與我市相鄰的陽春市石菉銅礦盛產(chǎn)堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，堿式碳酸銅是一種綠色固體，俗稱孔雀石，受熱分解有黑色固體生成．某化學實驗興趣小組的同學決定對這種黑色固體產(chǎn)物的成分進行探究，他們稱取11.1g堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱得黑色固體產(chǎn)物的質(zhì)量為8.0g．
猜想：
①該黑色固體產(chǎn)物可能是氧化銅；
②該黑色固體產(chǎn)物可能是碳粉；
③該黑色固體產(chǎn)物可能是氧化銅和碳粉的混合物．
實驗方案：
向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩，靜置后觀察現(xiàn)象．
（1）觀察到的現(xiàn)象是
 
，證明猜想①正確；
（2）如果猜想③正確，觀察到的現(xiàn)象應是
 
．
思考：（1）同學們根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算，排除了猜想②，理由是
 
．
（2）同學們再從碳的化學性質(zhì)分析，認為猜想③可以排除，理由是
 
．
結(jié)論：堿式碳酸銅受熱完全分解的化學方程式為
 
．
反思：如果往堿式碳酸銅固體中加入足量稀硫酸，發(fā)生的反應的化學方程式為：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?丹徒區(qū)模擬）下圖所示的實驗裝置我們常用：
（1）寫出B裝置中指定儀器名稱①
長頸漏斗
長頸漏斗
②
錐形瓶
錐形瓶

（2）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式是
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．若要收集一瓶比較干燥的氧氣則應選的收集裝置是
E
E
．（填裝置編號）
（3）實驗室用 B裝置可以制取二氧化碳，其反應的化學方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
；選擇的收集裝置是：
E
E
．（填裝置編號）
（4）用這些裝置還可以進行實驗探究．例如：堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱易分解產(chǎn)生三種氧化物，其中固態(tài)氧化物是
氧化銅
氧化銅
．選擇上述裝置中的A與
F
F
 （填裝置編號）組合可以驗證另外兩種氧化物中常溫下為氣態(tài)的氧化物，該裝置中的現(xiàn)象是：
澄清的石灰水變渾濁
澄清的石灰水變渾濁
．反應方程式為
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
：

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科目：初中化學 來源： 題型：

堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱易分解為黑色氧化銅、二氧化碳和水，某同學想驗證其分解的產(chǎn)物中有二氧化碳，于是將堿式碳酸銅裝入試管，并用帶導管的橡皮塞將試管口塞緊后固定在鐵架臺上，然后將生成的氣體通入燒杯中的澄清石灰水中．
（1）根據(jù)上述描述，該實驗用的主要儀器有
試管，帶導管的橡皮塞，燒杯，酒精燈，鐵架臺
試管，帶導管的橡皮塞，燒杯，酒精燈，鐵架臺
．
（2）估計可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：
①
綠色粉末變?yōu)楹谏?/div>
綠色粉末變?yōu)楹谏?/div>；
②
試管口有小水珠
試管口有小水珠
；
③
澄清的石灰水變渾濁
澄清的石灰水變渾濁
．
（3）（若實驗時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因是（至少寫出4條）：
①
試管外壁有水
試管外壁有水
；
②
沒有預熱
沒有預熱
；
③
試管口沒有略向下傾斜
試管口沒有略向下傾斜
；
④
試管底部碰到酒精燈的燈芯
試管底部碰到酒精燈的燈芯
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

堿式碳酸銅是一種綠色的固體，受熱分解成黑色固體物質(zhì)、二氧化碳和水．這種黑色固體的成分是什么呢？亮亮與間學們進行以下探究：
[猜想]：該黑色固體可能氧化銅，也可能是氧化銅和炭的混合物．
[設計與實驗]
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論和化學方程式
亮亮同學取少量黑色固體，放入試管中，加入足量的稀硫酸，微熱． 黑色固體完全消失，溶液變
藍
藍
色．		 此黑色固體是氧化銅．該反應的化學方程式為
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
接著小明與同學們用氫氣還原氧化銅制取銅．
（1）要制得純凈的氫氣，小明應選用的藥品是
D
D

A、鐵和稀硫酸  B、鋅和濃鹽酸  C、鎂和稀硫酸D、鋅和稀硫酸
（2）實驗開始時，應先通入一會兒
H2
H2
，然后再加熱，這樣操作的目的是
防止加熱時發(fā)生爆炸
防止加熱時發(fā)生爆炸

（3）實驗結(jié)束后，小方同學對還原后的紅色物質(zhì)產(chǎn)生了興趣，該紅色物質(zhì)一定是單質(zhì)銅嗎？
查閱有關資料獲知：氫氣與氧化銅在加熱條件下能生成氧化亞銅（Cu2O），氧化亞銅也呈紅色，且能與稀硫酸反應生成硫酸銅、銅和水．
為此，小方同學靠后做了兩次實驗，第一次稱取4.0g氧化銅進行實驗，得到了3.3g紅色物質(zhì)；第二次同樣用4.0g氧化銅進行實驗，得到了3.2g紅色物質(zhì)．
①小方通過對所得實驗數(shù)據(jù)迸行計算分析后知t第二次實驗得到的紅色物質(zhì)全部是銅，第一次得到的紅色物質(zhì)除銅外，還含有氧化亞銅．小方的分析依據(jù)是
4gCuO中含有的銅元素質(zhì)量為3.2g，所以生成銅的質(zhì)量為3.2g
4gCuO中含有的銅元素質(zhì)量為3.2g，所以生成銅的質(zhì)量為3.2g
．
②隨后，他用化學實驗方法驗證了上述分析結(jié)果的正確性．其驗證方法是（簡要寫出操作現(xiàn)象、結(jié)論）
分別取兩種紅色固體于試管中，加入稀硫酸．第一次試管中溶液變藍，第二次試管中溶液不變藍，則第一次的產(chǎn)物中含有氧化亞銅，第二次的是銅
分別取兩種紅色固體于試管中，加入稀硫酸．第一次試管中溶液變藍，第二次試管中溶液不變藍，則第一次的產(chǎn)物中含有氧化亞銅，第二次的是銅

③從上述實驗中，小方獲得以下結(jié)論：在氫氣還原氧化銅實驗中，若還原不充分，一會得到紅色氧化亞銅，請寫出氫氣還原氧化銅生成氧化亞銅的化學方程式
2CuO+H2
 加熱 
.
 
Cu2O+H2O
2CuO+H2
 加熱 
.
 
Cu2O+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

堿式碳酸銅是一種：①綠色粉末；②密度比水大；③受熱易分解生成一種黑色固體．根據(jù)上面的描述，堿式碳酸銅的物理性質(zhì)是（填序號）
①②
①②
，化學性質(zhì)是
③
③
．

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