Question

5.85g NaCl樣品（其中含少量下列一種鹽類），當它跟足量硝酸銀溶液充分反應后，得到白色沉淀14.5g，則可能混入的鹽是（　�。�

• A、KCl
• B、CaCl₂
• C、MgCl₂?10H₂O
• D、AlCl₃

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：先假設5.85g樣品全部是氯化鈉，根據(jù)化學方程式計算出生成沉淀的質量，如果實際生成的沉淀質量＞假設5.85g全部是氯化鈉時生成的沉淀質量，則說明雜質物質中氯元素的質量分數(shù)要大于氯化鈉中氯元素的質量分數(shù)．

解答：解：假設5.85克樣品全部都是NaCl，根據(jù)方程式計算跟足量硝酸銀反應生成氯化銀的質量為m
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5        143.5
5.85g        m

58.5

143.5

=

5.85g

m

  解得：m=14.35g
由計算可知，實際生成的沉淀14.5g＞假設5.85g全部是氯化鈉時生成的沉淀14.35g．
如果多生成沉淀的話，則應該樣品中的氯離子數(shù)應該是比純的氯化鈉含有的氯離子數(shù)多，分析四個選項，則CaCl₂和AlCl₃含的氯離子的質量比同質量的氯化鈉的氯離子的質量高．所以，B、D正確，A、C錯誤．
故選：BD．

點評：本題主要考查學生靈活運用化學方程式和元素的質量分數(shù)解答問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力