17．元素間最本質(zhì)的區(qū)別是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)不同B．原子的相對原子質(zhì)量不同
C．中子數(shù)不同D．核外電子數(shù)不同

分析 根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，進行解答本題．

解答 解：決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)不同或核電荷數(shù)不同，所以不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．
故選A．

點評 決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，決定元素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語中，數(shù)字“2”的說法正確的是（　�。�
①2H  ②2NH3  ③SO2   ④H2O   ⑤Mg2+  ⑥2OH-   ⑦${\;}_{CuO}^{+2}$．
A．表示分子個數(shù)的是①②B．表示分子中原子個數(shù)的是③④
C．表示離子個數(shù)的是⑤⑥D．表示離子所帶電荷數(shù)的是⑤⑦

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．為測定某三氧化鎢樣品中三氧化鎢的質(zhì)量分數(shù)，采用如圖所示裝置進行實驗．

已知，該實驗中三氧化鎢樣品的質(zhì)量為13.0g，樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)，WO3反應(yīng)完全，化學方程式為：WO3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W+3H2O，U形管C中干燥劑足量．吸收完全．該小組經(jīng)過規(guī)范的實驗操作后得到的數(shù)據(jù)如表．
實驗前實驗后
B裝置的質(zhì)量（克）45.543.1
C裝置的質(zhì)量（克）100.5103.3
（1）A中反應(yīng)的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）選擇裝置的實驗數(shù)據(jù)計算樣品中WO3的B質(zhì)量分數(shù)較可靠．
（3）計算樣品中WO3的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%），寫出必要的計算過程．（可能用到的相對原子質(zhì)量：H．一l  O-16 W-184）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．請結(jié)合下列實驗常用裝置，回答有關(guān)問題．

（1）寫出圖中標有字母的儀器的名稱：a長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置A，反應(yīng)的化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）比較用過氧化氫溶液和用高錳酸鉀制取O2的方法，兩者的共同點是C（填寫編號）．
A．發(fā)生裝置相同                B．都用MnO2作催化劑
C．反應(yīng)的基本類型相同          D．完全反應(yīng)后剩余固體成分相同
（4）實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．若要獲得干燥的二氧化碳，除發(fā)生裝置外，還應(yīng)選用D裝置，并在該裝置中盛放濃硫酸（填寫試劑名稱）．如果用E裝置收集該氣體，則氣體從b 端進入（填“b”或“c”）．
（5）實驗室常用裝置C代替裝置B制取氣體，該裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生于停止，下列反應(yīng)適用于該裝置的是①③（填序號）．
①大理石和稀鹽酸        ②碳酸鈉固體和稀硫酸
③鋅粒與稀硫酸          ④過氧化氫溶液與二氧化錳
（6）實驗室制取H2的發(fā)生裝置為B，實驗發(fā)現(xiàn)：用40%的稀硫酸制取H2效果最好．現(xiàn)欲配制30mL 40%（密度為1.30g•mL-1）的稀硫酸，需要98%（密度為1.84g•mL-1）的濃硫酸8.7mL（精確到小數(shù)點后一位），需要水23.0mL（精確到小數(shù)點后一位）．量取濃硫酸時，若仰視讀數(shù)（其他操作均正確），則所配硫酸的質(zhì)量分數(shù)＞40%（填“＞”或“=”或“＜”），配制過程不需要的儀器是AF．
A．托盤天平  B．量筒  C．燒杯  D．玻璃棒  E．膠頭滴管  F．鐵架臺．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．化學與生活密切相關(guān)：
（1）俗稱干冰，通常用作致冷劑和人工降雨劑的是二氧化碳．
（2）食品袋內(nèi)充入氮氣的目的是用于防腐；
（3）生活中，區(qū)分硬水和軟水的方法肥皂水．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，化學性質(zhì)不相似的是（　�。�
A．一氧化碳、二氧化碳B．鋅、鐵
C．氫氧化鈣、氫氧化鈉D．稀鹽酸、稀硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．如圖1是“△△牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學興趣小組的同學對其進行了如下探究：

【查閱資料】（1）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸；
（2）發(fā)酵粉能夠使面團松軟、發(fā)泡是因為發(fā)酵粉產(chǎn)生了CO2所致；
（3）Na2CO3受熱不分解．
【提出問題】NaHCO3在發(fā)酵粉加水或加熱時如何產(chǎn)生CO2？
【猜    想】甲．…
乙．酒石酸與NaHCO3在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CO2
丙．NaHCO3加熱產(chǎn)生CO2
【實驗探究】
（1）小明同學取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是碳酸氫鈉和水反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳．小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO3具有的性質(zhì)之一是碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)；
（2）小英同學為探究猜想丙設(shè)計了圖2所示的實驗裝置：
小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁．b試管中反應(yīng)的化學方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產(chǎn)生，說明該粉末是碳酸鈉．
【小    結(jié)】
NaHCO3在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO2的條件是加酸或加熱；
NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖物質(zhì)中屬于氧化物的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．在質(zhì)量守恒定律的實驗探究活動中，某小組同學將一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱量的質(zhì)量為M1．在石棉網(wǎng)上方將鎂條點燃，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量為M2．發(fā)現(xiàn)M1＞M2，該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量為M3，則M1小于M3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是鎂條燃燒時有氧氣參加反應(yīng)，生成物的質(zhì)量中增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量．
（2）氧氣面具中常用過氧化鈉（Na2O2）吸收二氧化碳生成氧氣和另一種物質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2X+O2，則X的化學式為Na2CO3．
（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后，一定不變的是①②⑤⑥（填序號）．
①原子種類、②原子數(shù)目、③分子種類、④分子數(shù)目、⑤元素種類、⑥物質(zhì)總質(zhì)量．

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