Question

16．如圖Ⅰ所示，吸濾瓶中放有適量的碎鐵屑，分液漏斗中盛有稀硫酸，吸濾瓶的側(cè)管口緊系一氣球，打開(kāi)分液漏斗的活塞使部分稀硫酸滴入吸濾瓶中，使其與鐵屑反應(yīng)．氣球逐漸膨脹起來(lái)（如圖Ⅱ所示）．試回答：
（1）反應(yīng)過(guò)程中，觀察到吸濾瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象是固體溶解，產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）氣球膨起前（Ⅰ）和氣球膨起后（Ⅱ）相比較，整個(gè)裝置的質(zhì)量①．（填寫(xiě)下列各項(xiàng)的序號(hào)：①?zèng)]有變化 ②有變化，前者質(zhì)量大于后者 ③有變化，后者質(zhì)量大于前者）．
（3）得出以上結(jié)論，你依據(jù)的化學(xué)原理是質(zhì)量守恒定律．

Answer 1

分析 根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進(jìn)行分析．
由圖可知，整個(gè)裝置是密閉的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知整個(gè)裝置的質(zhì)量在氣球膨起前后沒(méi)有變化．

解答 解：（1）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以反應(yīng)過(guò)程中，觀察到吸濾瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象是固體溶解，產(chǎn)生氣泡，化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）鐵和稀硫酸在密閉裝置中反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣并沒(méi)有泄漏；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，整個(gè)裝置的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化；因此，氣球膨起前和氣球膨起后相比整個(gè)裝置的質(zhì)量是沒(méi)有變化的．
（3）得出以上結(jié)論，你依據(jù)的化學(xué)原理是：質(zhì)量守恒定律．
故答案為：（1）固體溶解，產(chǎn)生氣泡；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）①；
（3）質(zhì)量守恒定律．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．