(2005?新疆)在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q 4種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:
    物質(zhì)     X     Y     Z     Q
  反應(yīng)前的質(zhì)量/g     35     8     2     5
  反應(yīng)后的質(zhì)量/g   待測(cè)     1     42     3
下列說法正確的是( 。
分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可以求得待測(cè)的數(shù)值,然后根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化確定反應(yīng)物和生成物,反應(yīng)前后質(zhì)量減少的為反應(yīng)物,質(zhì)量增加的為生成物,從而判斷出該反應(yīng)的類型并完成相應(yīng)的解答.
解答:解:A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可以知道:待測(cè)值=35g+8g+2g+5g-42g-1g-3g=4g,該反應(yīng)中質(zhì)量減少的為X、Y、Q,質(zhì)量增加的為Z,所以反應(yīng)物為X、Y、Q,生成物為Z,所以可以知道該反應(yīng)為化合反應(yīng),故A說法正確;
B、根據(jù)A的解答可以知道Z為生成物,故B說法錯(cuò)誤;
C、根據(jù)A的解答可以知道反應(yīng)前后X的質(zhì)量變化為:35g-4g=31g,而Y的質(zhì)量變化為:8g-1g=7g,所以該反應(yīng)中X與Y發(fā)生變化的質(zhì)量比為31g:7g=31:7,故C說法錯(cuò)誤;
D、根據(jù)A的解答可以知道Z為生成物,由于反應(yīng)前Z就有2g,所以生成的Z的質(zhì)量為:42g-2g=40g,故D說法錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng):掌握質(zhì)量守恒定律并能靈活的加以運(yùn)用,然后會(huì)從圖表數(shù)據(jù)中挖掘出有用的數(shù)據(jù)進(jìn)行處理計(jì)算,能夠根據(jù)數(shù)據(jù)的變化判斷出反應(yīng)物和生成物,并判斷所屬的反應(yīng)類型.
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CH4
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請(qǐng)回答下列問題
(1)A瓶中溶液變渾濁說明
混合氣體中有CO2氣體
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;B瓶中溶液不渾濁說明
CO2已被A瓶全部吸收
CO2已被A瓶全部吸收

(2)當(dāng)C中玻璃管中出現(xiàn)紅色后,D中u型管中物質(zhì)變藍(lán)是因?yàn)榘咨珶o水硫酸銅遇水變成藍(lán)色硫酸銅晶體,但這一現(xiàn)象不能說明生成物中有氫氣,原因是
氣體通過A、B兩瓶后可能帶出水蒸氣
氣體通過A、B兩瓶后可能帶出水蒸氣

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還原后生成了CO2,說明原混合氣體中有CO
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用酒精燈將尾氣中的CO氣體燃燒掉(或其他合理方法均可)
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