Question

【題目】測(cè)定某黃銅（銅和鋅組成）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定量黃銅加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，二者恰好完全反應(yīng)，過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量為3.5g，請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為 g
（2）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
（3）列出求解黃銅中參加反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式
（4）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
（5）將反應(yīng)后得到的濾液加入54.7的水后，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
（6）若工業(yè)上制備400t該黃銅，則需要含Cu2S70%的輝銅礦的質(zhì)量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）10
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（3）

l00g9.8%的稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量=100g×9.8%=9.8g

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98

x 9.8g

x=6.5g

（4）35%
（5）10%
（6）254t
【解析】（1）設(shè)需要濃度為98%的硫酸質(zhì)量是x
x×98%=100g×9.8%
x=10g
2）鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
3）lOOg 9.8%的稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量=100g×9.8%=9.8g
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
x 9.8g

x=6.5g
4）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=35%；
5）設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 161 2
9.8g y z

y=16.1g
z=0.2g
最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%=10%；6）理論上能煉制出黃銅的質(zhì)量為：400t×35%÷ 100%÷70%=254t
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比即可以解答此題．