Question

2．在實驗室里稱取3.25g鋅放入燒杯中，向其中加入50g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)．則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由3.25g鋅的質(zhì)量計算恰好完全反應(yīng)時參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，然后分別利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
  65　98         2
3.25g  x         y
$\frac{65}{3.25g}$=$\frac{98}{x}$，
x=4.9g，
硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%
答：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%；

點評 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度不大．