Question

A、B、C三種固體物質(zhì)溶解度曲線如圖所示．請回答：
（1）圖中M點的意義______，
（2）將某溫度下的C的不飽和溶液轉化為飽和溶液，采用的方法是______（填一條即可），
（3）現(xiàn)有t₁℃時A、B、C的三種飽和溶液，分別將它們升溫到t₃℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是______，
（4）甲、乙試管中分別裝有t₃℃的100g和200g的相同濃度的A的不飽和溶液，將兩份溶液分別都恒溫蒸發(fā)20g水，都析出了晶體．析出晶體的質(zhì)量關系為甲______乙（填“大于”或“等于”或“小于”）．

Answer 1

（1）M點是t₂℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線交點，表示t₂℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）根據(jù)C物質(zhì)的溶解度曲線圖可知：將某溫度下的C物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液可以采用增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、升溫的方法；
（3）由圖可知：AB的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減小，所以t₁℃時A、B、C的三種飽和溶液，分別將它們升溫到t₃℃，AB變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相同；C析出溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小．由圖可知：t₁℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t₃℃時C的溶解度，據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，則所得三種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是 B，
（4）若將兩份溶液都恒溫蒸發(fā)20克水，由于是同一種物質(zhì)，所以析出的晶體質(zhì)量的關系是甲=乙；
故答案為：
（1）t₂℃時A、B的溶解度相等；（2）升溫、（或增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）；（3）B； （4）等于