Question

Cu₂O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O．氧化銅與氫反應(yīng)后得到的Cu中常混有少量Cu₂O．將以上10gCu和Cu₂O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾得到9.5g固體，則原混合物中含Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

Answer 1

分析：將10gCu和Cu₂O的混合物放入足量的稀硫酸中，銅不參加反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量減少是因Cu₂O→Cu引起的，宜用差量法解答．

解答：解：設(shè)原混合物中含Cu₂O的質(zhì)量為x
Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O 固體質(zhì)量減少
144        64           144-64=80
 x                      10g-9.5g=0.5g

144

x

=

80

0.5g

x=0.9g
則原混合物中含Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.9g

10g

×100%=9%
故選B

點(diǎn)評(píng)：差量法就是根據(jù)化學(xué)方程式，利用反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量差與反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的量成比例的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算的一種捷徑．該方法的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后形成差量的原因，找出差量與某些量之間的比例關(guān)系，然后再由比例式求解．